发布时间 : 星期一 文章湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读7b153994a22d7375a417866fb84ae45c3b35c286
故A项正确；
B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+＋2H2O?Cu(OH)2＋2H+，故B项正确；
+
C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，H2O＋H3O+，其水解方程式为：NH4＋2H2O?NH3·故C项正
确；
D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D项错误； 综上，本题选D。
【点睛】D项中注意是否为强电解质与溶解度无关。在水溶液中能够完全电离的化合物即为强电解质；
8.下列有关叙述错误的是
A. 中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量 B. 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能 C. 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现 D. 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高 【答案】C 【解析】
【详解】A.测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；
B.催化剂加快反应速率的原理为：催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确； C.根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误； D.离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。 综上，本题选C。
9.下列关于有机物的说法中正确的是
A. 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B. 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体
C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D. 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl
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【答案】A 【解析】 【分析】
A.结合乙烯与溴水、与酸性高锰酸钾的反应方程式进行判断； B.分子式为C2H6O的有机物有2种同分异构体； C.聚氯乙烯在一定条件下释放出有害物质； D.甲烷与氯气的取代反应生成多种氯代烃；
【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故A项正确； B.分子式为C2H6O的有机物有2种同分异构体，分别为乙醇和甲醚，故B项错误； C.聚氯乙烯在一定条件下释放出有害物质，不能用于保鲜膜，故C项错误；
D.甲烷与氯气的取代反应为多步取代同时进行，发生取代反应生成多种氯代烃，不会只得到一氯甲烷，且HCl的物质的量大于CH3Cl的物质的量，故D项错误； 综上，本题选A。
10.已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O中正确的是
A. 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小
B. 当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态 C. 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低 D. 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动 【答案】B 【解析】 【分析】
A.温度不变，平衡常数不变；
B.此时正逆反应速率相等，处于平衡状态； C.当溶液中碱性增强时，平衡也可以向正方向移动；
D.加入水后，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动；
【详解】A.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误；
B.由方程式可知，当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，正逆反应速率相等，则反应一定处于平衡状态，
2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法
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故B项正确；
C.当溶液中碱性增强时，化学平衡也可以向正反应方向移动，此时pH增大，故C项错误； D.当向溶液中加入一定量的水时，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，故D项错误； 综上，本题选B。
A项中考查平衡常数，平衡常数是温度的函数，当温度不变时，平衡常数就不变，与平衡是否移动【点睛】无关；
11.已知A、B、D、E、F 均为短周期元素（原子序数B A. A和F的简单离子半径大小顺序：A < F B. 上述五种元素中有两种元素是金属元素 C. D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3 D. D、E的气态氢化物的稳定性：D > E 【答案】D 【解析】 【分析】 由图可知，原子半径F＞E＞D＞B＞A， F的半径最大且其0.001mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH=11，则F为Na元素； 0.001mol/L A的最高价氧化物对应的水化物和0.001mol/L D的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=3，且原子半径D＞A，则D为Cl元素，A为N元素；0.001mol/L B的高价氧化物对应的水化物溶液的3＜pH＜7，结合原子半径可知B为C元素。0.001mol/L E的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜3，则E为S元素； 3-+A.N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小， 【详解】故N的半径大于Na，故A项错误； B.A、B、D、E、F 五种元素中只有F是金属元素，故B项错误； C.D的最高价氧化物水化物的化学式为HClO4，故C项错误； D.D、E的气态氢化物分别为H2S和HCl，的稳定性HCl>H2S ，故D项正确； 7 综上，本题选D。 12.探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是 编号 分散质 备注 A. 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质 B. 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好 C. ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) ① Mg(OH)2 悬浊液 ② HCl 1 mol/L ③ NH4Cl 1 mol/L D. 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动 【答案】A 【解析】 【分析】 2+-在Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) ?Mg(aq)+2OH(aq)，据此分析； 【详解】A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2发生了电离，但无法确定其电离程度，无法判断其是否为弱电解质，故A项错误； B.NH4Cl溶液显酸性，能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，故B项正确； C.NH4+能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH3·H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) ?Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)，故C项正确； D.向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故D项正确； 综上，本题选A。 【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡移动的影响因素，包括：浓度、温度、同离子效应、化学反应。结合Mg(OH)2 2+-的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) ?Mg(aq)+2OH(aq)，判断当外界条件改变时，平衡如何移动是本题的突破口。 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 8