发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年天津市和平区九年级(上)期末化学试卷更新完毕开始阅读7b9ed9623369a45177232f60ddccda38366be15a
的质量增大，待硝酸铜完全反应后，继续加锌，溶液的质量不再发生改变，故错误。 故选：C。
A.根据饱和溶液恒温蒸发水时，溶质的质量分数不变来分析； B.根据金属与酸的反应来分析；
C.根据不饱和溶液中仍能溶解部分溶质来分析； D.根据金属置换规律进行分析解答。
本题考查的是化学反应前后的质量关系以及与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。解答图象题要注意横纵坐标的含义，然后看起点、拐点、终点和变化趋势。 11.【答案】A
【解析】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y>X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。 同理，把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X>Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。
A、由上述分析，金属活动性顺序是Y>X>Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。
B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y>X，Z>X，则元素的相对原子质量可能是Z>Y>X，故选项说法正确。
C、由上述分析，金属活动性顺序是Y>X>Z，故选项说法正确。
D、由上述分析，金属活动性顺序是Y>X>Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。 故选：A。
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合质量守恒定律进行分析判断。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。 12.【答案】D
【解析】解：A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误。
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说法错误。
C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故选项说法错误。
D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故选项说法正确。
故选：D。
A、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。 B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
C、根据金属具有导热性，进行分析判断。
D、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，掌握本题不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键。
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13.【答案】D
【解析】解：A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误，可以析出晶体，故选项错误； B、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍是饱和溶液，将t2℃时A、成为不饱和溶液错误，故选项错误；
C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量B>A，A>B错误，故选项错误；
D、设t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x，(150g+x)×20%=50g，x=100g，故选项正确； 故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，而B的溶解度随温度的升高而减少；A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液错误；C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A>B错误；D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】C
【解析】解：高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物； 设二氧化碳质量为x，
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O， 44 100 x 5.0g
44x
=5.0g，
100
x=2.2g，
混合物中氧元素质量：2.2g×44÷2=0.8g，
W=2.4+0.8=3.2， 故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】AB
【解析】解：A、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，
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故选项所采取的方法正确。 故选：AB。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 16.【答案】A E B F C D
【解析】解：(1)金刚石是硬度最大的矿物之一，可制成玻璃刀刀头，用于刻划玻璃，切割大理石和加工坚硬金属；故填：A；
(2)一氧化碳是一种氧化物，具有还原性；故填：E；
(3)干冰是固态的二氧化碳，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：B； (4)赤铁矿的主要成分是氧化铁，是炼铁的原料，故填：F；
(5)稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制作霓虹灯；故填：C； (6)大理石常用于建筑材料；故填：D。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
17.【答案】延展性 不活泼 金属能和氧气反应生成氧化物 CO2 SiO2+2C
?高温?
??
Si+
2CO↑ B
【解析】解：用氩气作保护气，(1)①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和延展性，是因为氩气的化学性质不活泼。 故填：延展性；不活泼。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是金属能和氧气反应生成氧化物。
故填：金属能和氧气反应生成氧化物。
(2)由质量守恒定律和C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X可知，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，则X的化学式是CO2。 故填：CO2。
(3)单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式是：SiO+2C
2故填：SiO+2C
2
?高温?
?高温?
??
Si+2CO↑。
??
Si+2CO↑。
(4)锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，向mgAgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn.充分反应后过滤，所得滤液质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，锌和硝酸铜一定反应，可能和硝酸亚铁发生了反应； A.滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，不一定含有Fe，该选项说法不正确； B.硝酸银完全反应，因此滤液中一定没有硝酸银，该选项说法正确； C.滤液中一定含有反应生成的Zn(NO3)2、不一定含有Fe(NO3)2，例如硝酸亚铁完全反应时，该选项说法不正确；
D.该过程至少发生了2个化学反应，即锌和硝酸银、硝酸铜反应，该选项说法不正确。 故填：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
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要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 18.【答案】变大 11：10 加水 bd 大于 不能
【解析】解：(1)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；故填：变大；11：10；加水(合理即可)；
(2)由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd；
(3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大于；不能。
①根据表格中的数据以及硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析； ②根据溶液的状态与加入稀释的过程来分析；
③根据实验现象判断溶解度以及溶解度受温度影响情况。 本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 19.【答案】46 4：1 9.2
【解析】解：(1)乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。 (2)乙醇中碳、氢两种元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1。 (3)需要乙醇的质量为4.8g÷(
12×246
×100%)=9.2g。
故答案为： (1)46； (2)4：1； (3)9.2。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 (3)根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】解：(1)由表中的数据可知，第二次和第三次固体都是减少了3.25g，所以第一次也是减少3.25g，所以样品质量为20g+3.25g=23.25g，而第四次质量不变，所以此时硫酸过量。剩余是铜是13.5g，铜的质量分数是：23.25g×100%≈58.1%，所以该黄铜螺母不符合标准；
(2)设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2 3.25g×2 x y
13.5g
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