发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年天津市和平区九年级(上)期末化学试卷更新完毕开始阅读7b9ed9623369a45177232f60ddccda38366be15a
=3.25g×2
65161x
=y 解得：x=16.1g，y=0.2g
16.1g
2
第二次反应后所得溶液中溶质质量分数是：40g+3.25g×2?0.2g×100%≈34.8% (3)设需98%的浓硫酸的体积为v
80g×19.6%=1.84g/cm3×v×98% 解得：v=8.7mL 答：(1)该黄铜螺母不符合标准； (2)所得溶液溶质质量分数为34.8%； (3)需要98%的硫酸8.7mL。
【解析】(1)根据表中的数据分析，第二次和第三次固体都是减少了3.25g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20g+3.25g=22.6g，而第四次质量不变，所以此时硫酸过量。剩余是铜，据此计算分析该黄铜螺母是否符合标准；
(2)根据40g的稀硫酸能反应的锌的质量可计算出生成的氢气、硫酸锌的质量，即可计算出所得溶液中溶质质量分数； (3)根据溶质质量不变原理计算。
溶液稀释过程中溶质的质量不变，求算时注意确定求算体积还是质量。 21.【答案】(1)CuO； (2)冶炼金属；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；①
【解析】解；(1)A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以B的化学式：CuO； (2)A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属； (3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+化学方程式为：
Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①。 故答案为：(1)CuO； (2)冶炼金属；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；①。
根据A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】硫酸钠 氧气 温度达到可燃物的着火点 溶剂的种类 溶质的种类
【解析】解：(1)在碳酸铜溶液中含有三种粒子：铜离子、硫酸根离子和水分子，水分子不可能有颜色，是铜离子还是硫酸根子使溶液显蓝色，可以选用只铜离子或只含硫酸根离子的溶液与硫酸铜溶液对比，故可选硫酸钠溶液或硝酸铜溶液；
(2)铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧说明物质燃烧需要与氧气接触；实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是：温度达到可燃物的着火点；
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(3)B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类； 同学们又补充了C试管所示实验，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与A对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。 故答案为： (1)硫酸钠；
(2)氧气；温度达到可燃物的着火点； (3)①溶剂种类； ②溶质的种类。
根据对比实验的正确方法和题干提供的信息进行分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】3CO+Fe2O3
?高温?
??
3CO2+2Fe CH4+2O2
?点燃?
??
CO2+2H2O 2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3+3Cu
【解析】解：(1)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：
?高温?
3CO+Fe2O3
??
3CO2+2Fe；
?点燃?
(2)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：CH+2O
42
??
CO2+
2H2O；
(3)铝与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。故填： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题。 24.【答案】(1)铁架台；
(2)BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率； (3)把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； (4)F；
(5)澄清石灰水变浑浊；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)①是铁架台；
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；
(3)由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
(4)若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；
(5)蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 故答案为： (1)铁架台；
(2)BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率；
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(3)把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； (4)F；
(5)澄清石灰水变浑浊；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据装置的特点进行分析； (3)根据二氧化碳的性质进行分析解答； (4)根据浓硫酸的性质进行分析；
(5)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质推测现象并按正确的方法书写化学方程式。
本考点主要考查了仪器的名称、装置选择的方法、气体的验满，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
25.【答案】量筒 7.5 42.5 左 搅拌，加快溶解的速率 AB 100
【解析】解：(1)由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。 (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，50g×15%=7.5g，50g?需要氯化钠：水：7.5g=42.5g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
(5)A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小； B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小； C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。 (6)设需要水的质量是x
50g×15%=(50g+x)×5% 解得：x=100g
(1)量筒；(2)7.5g，42.5g；(3)左；(4)搅拌，(5)AB；(6)100。 故答为：加快溶解的速率。
(1)根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。 (2)根据溶质质量分数的公式计算。 (3)根据天平的使用方法分析回答； (4)根据玻璃棒的作用分析回答。
(5)根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。 (6)根据溶质质量不变原理计算
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
26.【答案】检查装置气密性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 烧杯中石灰水变浑浊 ⑧
【解析】解：(1)实验步骤②的目的是检查装置的气密性是否良好；故填：检查装置气密性；
(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、Na2CO3+2HCl=2NaCl+水和二氧化碳气体；故填：H2O+CO2↑；
(3)二氧化碳的密度比空气大，当具支试管中的氧气被排净后，会从支管进入烧杯中的澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，当观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊，说明具支试管中氧气已经排尽；故填：烧杯中石灰水变浑浊；
(4)白磷具有可燃性，在白磷与氧气接触，温度达到其着火点时，白磷即可发生燃烧，即步骤⑦中白磷的温度达到了着火点，步骤⑧又与氧气接触立刻发生了燃烧；故填： ⑧。(1)根据检查装置气密性的方法来分析； (2)根据化学反应的原理来分析解答；
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(3)根据二氧化碳的性质来分析； (4)根据可燃物燃烧的条件来分析。
要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。
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