发布时间 : 星期五 文章优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(五) Word版含答案更新完毕开始阅读7bab1c69a200a6c30c22590102020740bf1ecd69
高中同步测试卷(五)
集训5 分子的性质 (时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是( ) A．Cl2 C2H4 C．CO2 H2S
B．C2H4 CH4 D．NH3 HCl
2．下列对极性分子和非极性分子的说法正确的是( ) A．含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．CH4是由极性键构成的非极性分子 3．关于氢键，下列说法中，正确的是( ) A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A．NH3 C．H2S
B．D．C2H5OH
5．下列变化或数据与氢键无关的是( )
A．水的沸点比硫化氢的沸点高 B．氨极易溶于水 C．乙醇能跟水以任意比混溶
D．SbH3的沸点比PH3高
6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2 C．BF3和NH3
B．CH4和PH3 D．HCl和HI
7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 8．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央
9．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )
A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两种元素的原子组成 D．水分子是极性分子
10．下列关于氢键的说法中正确的是( )
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 11．下列说法中错误的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 C．氨水中含有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
12．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．
13．无机含氧酸的化学式可用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为
，则下列叙述正确的是( )
A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱 C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸
14．已知磷酸分子[]中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，
又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )
A． B．
C． D．
15．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( )
A．分子的正、负电荷中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子
D．它是非极性分子
16．对X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是( ) A．当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱 B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸 C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性 D．X—O—H的分子构型一定是直线形 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________； (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________； (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________。
18．(12分)已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型____________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键____________(填“有”或“无”)极性，PH3分子____________(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。 A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
19．(14分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 2 强酸 3 最强酸 非羟基氧原子数 酸性 0 弱酸 1 中强酸 (1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________，②________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是
①________________________________________________________________________，