发布时间 : 星期六 文章人教版高中化学选修四第一学期高二年级第二章化学反应速率与化学平衡综合训练更新完毕开始阅读7babf50fb1717fd5360cba1aa8114431b80d8e55
高中化学学习材料
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三厂中学2010～2011学年度第一学期高二年级
选修四第二章
化学反应速率与化学平衡综合训练
考试时间:100分钟 试卷总分:120分 命题人:陈 达
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23
Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108
第I卷 （共52分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，本题包括8小题，每小题3分，共24分。） 1、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是
A.4min时，M的转化率为80%
—1—1
B.4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L·min
C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
—1
D.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L2、可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 D.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 3、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
(N2+3H22NH3；?H＜0)
4、已知可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定温度下达到平衡，若某温度时，1 L密
闭容器中充入H2和I2的物质的量各0.5 mol，平衡时生成的HI为0.8 mol，如果其他条件
不变，再充入2 mol H2和2 mol I2蒸气，则达到新平衡时生成HI的物质的量为 A.0.8 mol B.4 mol C.3.2 mol D.2.4 mol 5、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后， A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A.平衡不移动 B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少 D.amol/L＜c（A）＜2amol/L
6、在体积相等的密闭容器A、B中，保持温度为427 K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol的HI气体（a＞b），待反应2HI(g) H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法中正确的是 A.从反应开始至平衡所需时间tA＞tB B.平衡时I2的浓度c(I2)A＝c(I2)B C.平衡时I2蒸气的体积分数A%＞B% D.HI的平衡分解率αA＝αB 7、已知：2M(g) N(g)；△H < 0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15minc(B)时相等，应升高温度 (mol/L)8、在一密闭容器中，反应mA(g ) nB(g) 达到平衡a0.8a后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变
0.6a化如图所示，以下判断正确的是
0.4aA.物质B的质量分数增加
0.2aB.平衡向逆反应方向移动
C.物质A的转化率减小 v2v3v4v5v体积D.化学计量数：m＞n
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，本题包括7小题，每小题4分，选对一个选项2分，共28分。）
9、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是 ．．．A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D.保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g） 10、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)
B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、
B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A.充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动 B.充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动 C.将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变 D.加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：
I II III
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
12、T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向正反应方向移动
B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
–1–1
C.T℃时，若由0.4mol·L A、0.4mol·L
–1
B、0.2mol·L C反应，达到平衡后，C的
–1
浓度为0.4mol·L
D.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
13、根据下列有关图象，说法正确的是
体积分数 V X% Z% T1 T2 T3 T/℃ 2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H
Ⅰ
正 逆 逆 正 0.30 0.20 0.18 0.10 0.08 0 c（mol/L） 逆 正 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t/min 2N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；
Ⅱ
0 1 2 3 4 5 6 850℃ t/min
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)； △H=—43kJ/mol
Ⅲ
A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H ＜0 B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
14、一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ） （2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ） （3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ） 则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是 A.平衡混合气中一种生成物的体积分数 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数； C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率
15、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8
甲 乙
K 可移动活塞
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
C.到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处