发布时间 : 星期二 文章物理化学期末考试试卷更新完毕开始阅读7bd015410b4e767f5acfcef0
一、选择题
1. CaCl2摩尔电导率 Λm与其离子的摩尔电导率 λm关系为（D ）
(A)Λm(CaCl2)= λm(Ca2+)+λm(Cl-) (B) Λm (CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)
(C) Λm (CaCl2)= λm(1/2Ca2+)+λm(Cl-) (D) Λm (CaCl2)= 2[λm(1/2Ca2+)+λm(Cl-)] 2.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（A）
A曲线1 B 曲线2 C曲线3 D 曲线4
3.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则次反映之半衰期与反应物最初浓度有何关系（C） A无关 B成正比 C成反比 D 平方成反比
4. 浓度为mB的H3PO4溶液，其平均离子活度系数为γ±，则H3PO4的表现活度aB可表示为（D）
(A)aB=4γ
±
(mB/m)4 (B) aB=4γ
θ
±
(mB/m) (C) aB=27γ
θ
±
(mB/m) (D) aB=27γ
θ
4±(mB/m)4
θ
5．对峙反应A B，当温度一定时，由纯A开始反应，有下列几 种说法：
1)、达到平衡时。正向速率常数等于逆向速率常数。
2)、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3）、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4）、反应的总速率是正逆反应速率之和。
其中准确的是：(B.C) 6. 下列反应AgCl(s)+I→AgI(s)+ Cl其可逆电池表达式为（ D ）
A AgI(s)| I| Cl |AgCl(s)∥ B AgI(s)| I∥Cl |AgCl(s)
C Ag (s),AgCl(s)| Cl∥I |AgI(s), Ag (s) D Ag (s),AgI(s)| I∥Cl AgCl(s), Ag (s) 7、某反应的活化能是33 kJ/mol，当T=300K时，温度增加1k，反应速率常数增加的百分数约为：A)． （A)4．5％ (B)9．4％ (C) 11％ (D) 50％。． 8．298.15K时，H2(g)在锌电极上的超电势η=0．75V，φ(Zn/ Zn)=-0.763，电解含有Zn+的溶减，为了不使H2(g)析出,溶液的PH应如何控制？（ B ） （A）pH>0．22 (B)pH>2．7 (C)pH>7.2 (D)pH>8.3
9.电池：Pb(s) |H2SO4 (1mol/kg) |Hg2SO4(s)| Hg(l)．在10.0A电流下充电1．5h，则分解PbSO4的质量(Pbso4(s)的摩尔质量为303．8g)为( A )。
A)84.8g B)169.6 g (c)339．2g (d)5085．g， 10．水\\油乳化剂的HLB值的范围是：( A ) （A）2-6 (B)8-12 (润湿剂) （C）14-18 (油\\水乳化剂) (D)20-24 （非离子型表面活性剂） 11．在农药中遁常每要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磷酸盐。其主要目的是；( B ) （A）增加农药的杀虫药性 （B)提高农药对植物表面的润湿能力 （C)防止农药挥发 (D)消除药液的泡沫
12.分在相同温度下，同一液体被分成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压，以p平p凹p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是（ C ）
θ
2+
--
----
----
A p平>p凹>p凸 B p凹>p平>p凸 C p凸>p平>p凹 D p凸>p凹>p平
1
13.过饱和溶液所以能形成是因为( D ) A它是热力学稳定体系 B大颗粒溶解度较大 C它的分散程度高 D小颗粒溶解度较大(微小颗粒的化学势大)
-3-3
14.由等体积1mol2dmKI溶液与0.8mol2dm AgNO3溶液制备的AgI溶胶,分别加入下列电解质时,其聚沉能力最强者是( D )
A K3[Fe(CN)6] B NaNO3 C MgSO4 D FeCl3 二、填空题
1、电解质溶液中各粒子迁移数之和为 1 2、极化是 当有电流通过电极时，电极电势偏离其平衡值 的现象，极化主要 浓差极化、电化学极化 。
3-1-1
3、某反应速率常数的单位是dm2s2mol，则该反应级数是 二级 。
4、在300K时，鲜牛奶5h后即变酸，但在275K的冰箱里，可保存50h,牛奶变酸反应的活化能是 63.19kJ/mol
5、在一定温度下，某化学反应的平衡转化率33.3%，在相同反应条件下，当有催化剂存在时，其反应的平衡转化率 33.3%
6、明显降低水的表面张力的两亲性质的有机化合物是表面活性剂。 三、判断题
1.依据法拉第电解定律，给串联的电解池通电，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的物质的量都相等。(√)
2.随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端)都将递增 (3)
3.化学反应的速率常数与反应物的浓度、反应温度、压力、催化剂有关。（3） 4.反应级数是分数的为复杂反应。
5.所有的电池只要在电流无限接近于0的条件下使用，都是可逆电池。（3）
6.在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于催化剂改变反应历程，降低了反应的活化能√ 7．凡能产生正吸附的物质，其表面超额为正值，溶液的表面张力随浓度的增加而减少。√ 8．液体在固体表面的润湿程度以接触角衡量，当接触角小于90°时称为不润湿。 (3)
四、计算题（共3题36分) ，。 l
1、某溶液中含有1.00mol/kgZn(NO3)2和1.00mol/kgCu(NO3)2,pH=4.0，该溶液在25℃用光滑的Pt片作为
2+
电极。试问当阴极电势搭-0.30V时，阴极上发生什么反应？这时溶液中残余Cu的浓度为多少? 已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1V和0.2V. ?2+?2+
φ(Zn/ Zn)=-0.7628 φ(Cu/ Cu)=-0.337.假设不考虑其活度系数的影响。
2、电池Pt，H2(p)|HBr（a=1）|AgBr（s），Ag的E与温度T的关系式为：E=0.07150-4.186310-7T(T-298)
+
(1)写出电极反应与电池反应（2）求T=298K时正极φ与AgBr的Ksp，已知φ（Ag/Ag）=0.7991V (3) 求T=298K时电池反应的平衡常数（可逆放电2F）
(4)此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？
3
3.某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为0.1mol/dm时，经过反应50min分解20% （1）计算反应的速率常数k （2）计算该反应的半衰期t1/2
3
（3）计算起始浓度为0.02mol/dm时分解20%的时间。 五、简答题（3*12）
θ
1、如何用电池电动势法测定Ag2O(s)的标准生成Gibbs自由能ΔfGm，试写出所排的电池，应测的数据及计算公式。
2.根据开尔文公式，解释人工降雨时，为云层的过饱和水汽提供凝聚中心（如碘化银微粒）的基本原理。
33
3.由0.01dm0.05mol/kg的KI和0.1dm0.002mol/kg 的硝酸银溶液混合生成AgI溶胶，试写出胶团结构式（标明胶粒胶核及胶团），指出AgI溶胶的电泳方向。
2