发布时间 : 星期三 文章2019高中化学第一章原子结构与性质1.2.1原子结构与元素周期表精练新人教版更新完毕开始阅读7bd3c5ec2a160b4e767f5acfa1c7aa00b42a9d7f
原子结构与元素周期表
一、A组 定向巩固
定向巩固一、核外电子排布与元素周期表的划分 1.电子排布式为[Ar]3d4s的元素是( ) A.稀有气体元素 B.过渡元素 C.主族元素
D.卤族元素
5
2
解析:在最外能层p轨道上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p轨道上未填充电子,而在d(或f)轨道上填充有电子的元素,一定是过渡元素。故电子排布式为[Ar]3d4s的元素为过渡元素。 答案:B 2.下列说法正确的是( )
A.最外层电子排布为ns的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族 B.最外层电子排布为ns的基态原子对应的元素一定属于金属元素 C.p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子 D.基态原子价电子排布为nsnp的元素一定是金属元素
解析:最外层电子排布为ns的基态原子可能是1s(为氦元素),也可能是(n-1)dns(为ⅡB族元素),不一定是ⅡA族元素,故A项错。最外层电子排布为ns的基态原子对应的元素中最特殊的是H元素,H元素不是金属元素,其他最外层电子为ns的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错。p区元素(He除外)原子的最外层电子排布为nsnp,故C项正确。最外层电子排布符合nsnp的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价电子排布为2s2p,是碳元素,属于非金属元素。 答案:C 3.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( ) A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C.最外层电子排布为1s的原子和最外层电子排布为2s2p的原子 D.最外层电子排布为1s的原子和最外层电子排布为2s的原子
解析:当p能级上有2个或者4个电子时,p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第ⅣA族,也可能是第ⅥA族,故A不符合题意;p能级上有3个轨道,当有1个空轨道时,另两个轨道各容纳了1个电子,加上s能级上的2个电子,最外层是4个电子,所以不管哪个能层,只要np能级上有一个空轨道,就属于ⅣA族,故B符合题意;最外层电子排布为1s的原子是He,最外层电子排布为2s2p的原子是Ne,两者都属于0族,题干中要求属于主族元素,故C不符合题意;最外层电子排布为1s的原子为He,而最外层电子排布为2s的原子为Be,故D不符合题意。 答案:B 2
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6
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2
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1~61
1
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10
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12
5
2
nnnn4.已知几种元素原子的核外电子的表示形式,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。
元素 A:1s2s2p3s ????B: ○+x ????C:3d4s D:[Ne]3s3p 241012261元素符号 原子序数 区 周期 族 E: 解析:由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由外围电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。
再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的外围电子排布式为3d4s,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。
答案:A:Na 11 s 三 ⅠA
B:Fe 26 d 四 Ⅷ C:Cu 29 ds 四 ⅠB D:S 16 p 三 ⅥA E:Cl 17 p 三 ⅦA 定向巩固二、元素周期表的分区
5.某元素简化电子排布式为[Xe]4f6s,其应在( ) A.s区
B.p区
C.d区 D.f区
4
2
10
1
解析:最外层有2个s电子、次外层s电子和p电子已全满、d电子0~2个、倒数第三层排布1~14个f电子(个别例外),即价电子构型为(n-2)f答案:D 6.下列说法中正确的是( ) A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
0~14
(n-1)dns的元素为f区元素。
0~22
D.s区均为金属元素
解析:s区除H外均为金属元素,故D项错误;B项如He、Zn等虽最外层电子数为2但却不是s区元素。周期表中第ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。 答案:C 7.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号,如图所示。
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为 。 (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式
为 ,其中较稳定的是 。 (3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为 。
(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为 。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在 区中。
解析:(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族,符合条件的元素为Be,其电子排布式为1s2s,价电子的电子云形状为球形;
(2)d区为第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe、Fe,电子排布式为1s2s2p3s3p3d、1s2s2p3s3p3d,由离子的电子排布式可知Fe的3d轨道“半充满”,其稳定性强于Fe;
(3)ds区符合条件的为Zn,其电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s,价电子排布式为3d4s; (4)该题中符合题意的为N,其价电子排布图为(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。 答案:(1)球形
(2)Fe:1s2s2p3s3p3d, Fe:1s2s2p3s3p3d Fe
(3)3d4s (4)
(5)f
二、B组 综合提升
1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,能有效提高人体免疫机能,预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是( )
10
2
3+
2
2
6
2
6
5
3+
2+
2
2
6
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6
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6
10
2
10
2
2+
2
2
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2
6
6
2
2
6
2
6
5
3+
2+
3+
2
2
;
A.Se元素处于元素周期表中的第15列 B.Se原子的价电子排布为4s4p C.Se元素处于元素周期表中的p区
D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级
解析:Se元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。Se元素的基态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p,共有8个能级,其价电子排布为4s4p,处于元素周期表的p区。 答案:A 2.某元素原子的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的叙述中不正确的是( ) A.该元素为过渡金属元素
B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的d区
D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s
解析:元素原子的最外层电子数为2,价电子数为5,则其外围电子排布式为(n-1)dns。又知该元素是同族中原子序数最小的元素,则该元素处于第四周期,那么其外围电子排布式为3d4s,应为过渡金属元素,处于第四周期第ⅤB族,位于元素周期表的d区。 答案:B 3.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子的外围电子排布式为ns
1)
(n-3
2
3
2
3
2
2
2
6
2
6
10
2
4
2
4
2
4
np(n+1),下列说法中不正确的是( )
A.X元素处于元素周期表中p区 B.Y元素原子的外围电子排布式为4s4p C.Y元素在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族 D.Z元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s4p 解析:Y元素原子的外围电子排布式为ns
(n-1)10
2
3
2
4
np(n+1),由于存在np能级,说明ns能级电子己排满,则有
n-1=2,那么n=3,从而可知Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4,Y元素处于第三周期第ⅥA族,应
为S元素,则X为F元素,Z为As元素。As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s4p。 答案:B 4.
导学号26054048铊是一种剧毒重金属,有关铊的信息如下图。下列有关说法中不
10
2
3
正确的是( )