发布时间 : 星期六 文章06(1)卤素习题更新完毕开始阅读7bfa5233f111f18583d05a42
第十一章 卤族元素补充习题
C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40. 108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN- B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等 C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41. 109AB05 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液 D. 湿淀粉KI试纸 E. 干的有色布条 42. 109BA03 能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和NH3H2O D. SiO2和氯水
43. 210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH>3 B. pH<4 C. pH>4 D. pOH>12 44. 211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI E. 还原性:HF 具备的性质是( ) A. X是一种挥发性元素 B. X2能将水中的Fe氧化为Fe - C. AgX不溶于水 D. 氯水可将X氧化成XO3 47. 211CA02 关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( ) A. HF--?HI 键能减弱 B. 从F--?I 原子电负性减小 C. 从F--?I 原子电子密度减小 D. 从F--?I 原子电子亲和能减小 48. 312CA01 已知:I2(s)+2e2I- E=0.535V - I2(aq)+2e2I E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L)是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.458 49. 101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( ) 5 无机化学补充习题 A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键 C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物 二.填空题 1. 101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学 式分别是______________,___________________ 2. 101AC05 随原子序数的增大,ⅦA单质的熔沸点依次__________,这是因为 ___________________________. 3. 102AC04 卤素单质中,从氯到碘键能逐渐_____,分子间力逐渐_________. 4. 102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________. 5. 103AC03 目前世界上的碘主要来源于__________,其分子式为__________. 6. 103AC04 制备F2只能采用______________法来实现,主要原料是 _________________________的混合物. 7. 104AC03 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________ 8. 104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后 会达到_________________________的状态. 9. 105AC01 制备HF的主要方法是_____________________作用,其反应方程 式为: _______________________________________. 10. 105AC05 市售盐酸的百分比浓度为______,其物质的量浓度为________. 11. 107AC03 KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为: ___________________________________________________________. 12. 107BC04 工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解_________溶液得到 ___________,再与KCl进行复分解反应而制得. 13. 103BC09 电解NaCl水溶液时,以汞作阴极,其阴极反应为______________, 而电解NaCl水溶液时,以Fe做阴极,则其阴极反应为:___________________. 14. 107BC03 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳 定迅速分解,反应式为_ 15. 313AC01 在含有I-的酸性溶液中,加入含有Fe的溶液时,生成_________ 和______. (已知:EI2/I-=0.535V EFe/Fe=0.77V) 三.问答题 6 第十一章 卤族元素补充习题 1. 101BD01 卤素原子都有nsnp的电子构型,为什么氟和氯、溴、碘不同, 它并不呈现变价? 2. 101BD05 比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序,并简述理由. 3. 101BD06 在常态下,为何氟和氯是气体,溴是液体,碘是固体? 4. 103CD05 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件. 5. 103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的KI? 6. 103CD07 写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式: 7. 103CD08 写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式: 8. 104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟? 9. 104BD09 卤化氢中HF分子的极性特强,熔、沸点特高,但其水溶液的酸性却 最小,试分析其原因. 10. 104CD03 与其它氢卤酸相比较,氢氟酸具有哪些特性? 11. 104CD04 为何要在HI水溶液中加入少量的铜? 12. 104CD08 一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子,逐滴加入AgNO3溶液 时,你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由. 13. 105CD01 实验室中有溴和红磷,如何制取HBr?并写出反应方程式. 14. 105CD03 为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和KI 来制备HI气体?(用反应方程式表示) 15. 106CD08 ClO-,BrO2-,IO3-,ClO4-,IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式 分别是什么? 16. 106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物? 并加以解释. 17. 107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料) 18. 211BD08 试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律. 19. 211CD09 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低? 20. 313CD09 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53 MnO——MnO2——Mn , IO——I2——I- |__________________| |_____________| 1.51 1.08 写出当pH=0时,在下列条件下,KMnO4与KI反应的离子方程式: (a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量 21. 102BD06 向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液开始变黄,接着颜色褪去,试写出 反应方程式. 四.计算题 7 无机化学补充习题 1. 312CE05 HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少? MnO2+4H+2eMn+2H2O E=1.23V Cl2+2e2Cl- E=1.36V PCl2=1atm 2. 313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势,求EBrO3-/Br-,并判断哪 种物质可发生歧化反应,为什么?并计算K. 1.50 1.59 1.07 BrO3-————HBrO————Br2————Br- 3. 313CE02 已知下列元素电势图: 1.45 0.53 IO3-——HIO———I2———I- └───1.20 ──┘ 1.计算: EIO3-/I-=? EIO3-/HIO=? 2.电势图中哪种物质能发生歧化反应,并写出反应方程式,计算反应的K. 五.判断推理题 1. 211DF01 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B 溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式 2. 211DF04 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液, 可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问: 1). A,B,C,D,E,F,各是何物? 2). 写出下列反应方程式: A+B-?C E+HCl-? D+F-? E+F-? 3. 106CF10 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性, B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写出上述反应式. 8