发布时间 : 星期四 文章【3份试卷合集】柳州市2019-2020学年高考化学三模考试卷更新完毕开始阅读7c6312a6f505cc1755270722192e453611665b5a
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．最简单气态氢化物的稳定性:X>Y C．W形成的含氧酸是强酸
D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电 【答案】D 【解析】 【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。 【详解】
A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误； C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；
D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。 答案选D。
2．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca?OH?2]，酸液室通入CO2 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）
A．电子由N极经外电路流向M极 B．N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑
NaHCO3、Na2CO3 C．在碱液室可以生成 D．放电一段时间后，酸液室溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【分析】
氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。 【详解】
A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；
B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；
C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；
D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。 故选B。
3．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是 A．接触法制硫酸 C．铁矿石炼铁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确； B．联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误； C．铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误； D．石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误； 答案选A。
4．固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是
B．联合法制纯碱 D．石油的裂化和裂解
A．银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B．电位计读数越大，O2含量越高 C．负极反应为Ag+I--e-= AgI D．部分A1I3同体变为Al和AgI 【答案】B 【解析】 【分析】
O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I2+2Ag++2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。 【详解】
A．由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，因此RbAg4I5质量不会发生变化，故A错误； B．O2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确； C．由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故C错误； D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D错误； 故答案为：B。
5．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A项正确；
B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；
C. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误； D. 硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；
答案选C。 【点睛】
C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溴、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馏水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。
6．A(g)+B(g)?D(g)。分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
平衡物质的量起始物质的量/mol 容器 温度/℃ n(A) 甲 乙 丙 500 500 600 4.0 4.0 2.0 n(B) 4.0 a 2.0 n(D) 0 0 2.0 /mol n(D) 3.2 2.0 2.8 K1 K2 K3 化学平衡常数 下列说法不正确的是
A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1 B．a=2.2
C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％ D．K1=K2>K3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
Vn3.2molA．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)==0.32mol?L-1?min-1，则v(A)= =
VVt2.0L?5minv(D)=0.32mol?L-1?min-1，故A错误； B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等， 甲中 A(g) + B(g) ? D(g) 开始(mol/L) 2.0 2.0 0 反应(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6