发布时间 : 星期二 文章【3份试卷合集】柳州市2019-2020学年高考化学三模考试卷更新完毕开始阅读7c6312a6f505cc1755270722192e453611665b5a
D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 12．下列说法正确的是( )
A．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中 B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热
C．为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容 13．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系
如图所示，其中y=lgc(H2C2O4)c(HC2O-4)c(HC-或lg。下列说法正确的是
2O4)c(C2O2-4)
A．直线I表示的是lgc(HC-2O4)c(C与pH的变化关系
2O2-4)B．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27
C．c(HC-2O4)＞c(C2-2O4)＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27 D．c(K+)=c(HC-2O4)+c(C2-2O4)对应pH=7
14．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（A．O2制备装置
B．固体混合物溶解
C．过滤回收MnO2
）
D．蒸发制KCl
15．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 C．氯化铁用于净水
B．铝热反应用于焊接铁轨 D．铝罐车用作运输浓硫酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号） A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触 B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：
己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：
(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________ 反应Ⅱ____________。 (2)写出D的分子式___________。写出G的结构简式_____________。 (3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。
(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。
(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。
(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定
其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．有机物E的合成路线如图：
已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为_____．C2H4生成C2H5Br的反应类型为____． （2）C的分子式为_____．
（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____． （4）E的结构简式为
，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副
产物，写出这两种副产物结构简式_____．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____ ①分子式只比E少2个氢原子 ②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
19．（6分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在
－－－
含少量I的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2＋I → H2O＋IO； 反应②：H2O2＋
IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：
(1)反应①中的氧化产物是_________，被还原的元素是___________。 (2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________ (3)H2O2分解过程中，I－的作用是__________。
(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
(5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】
A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；
B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的数目为0.1NA，B错误；
C.Cl2具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以0.1molFe完全燃烧，转移电子数目为0.3NA，C正确；
D.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3 mol H2与1 molN2充分反应可生成NH3分子数目小于NA，D错误； 故合理选项是C。 2．D 【解析】 【分析】
未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。 【详解】
A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；
B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；