发布时间 : 星期六 文章【3份试卷合集】柳州市2019-2020学年高考化学三模考试卷更新完毕开始阅读7c6312a6f505cc1755270722192e453611665b5a
B.该体系为反应前后气体体积不相等的体系，当容器内气体压强不变，反应达到平衡状态，故B正确； C. 该体系为反应前后气体的平均相对分子质量不相等的体系，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，故C正确；
D.△H始终保持不变，不能作为判定平衡状态的标志，故D错误； 答案选BC。
（2）根据表格化学键的键能，工业上制氨的热化学方程式：N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) △H=-114kJ/mol；答案为：N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) △H=-114kJ/mol；
（3）①如图所示，氧气在电极a由0价变为-2价，化合价降低得电子，a为正极，b极中NO变为NO2，氮的化合价由+2价变为+4价，化合价升高失电子，b为负极，电极反应式：O2-+NO-2e-=NO2。 答案为：正；O2-+NO-2e-=NO2；
②原电池负极与电解池阴极相连，b为负极，n为阴极，电解质CuSO4溶液中的Cu2+在阴极得电子转变为单质Cu，则可观察到烧杯中n处有Cu生成；向原电池中通入112mL的O2，O2物质的量为0.005 mol，共转移电子0.02 mol；电解池中，水在阳极失电子，电极式为：2H2O - 4e- == 4H+ + O2↑，根据电极式，转移4 mol电子生成4 mol H+，现共转移0.02 mol电子，共生成0.02mol H+，c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1 mol/L，烧杯中溶液的pH=-lg c(H+)=1。 答案为：Cu；1。
19．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。
铁单质的原子化热为__________kJ/mol，FeO的晶格能为__________kJ/mol，基态O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_________。
(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。
EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在____________。
(3)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________，有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图3)，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a=____________pm。(写出计算表达式)
【答案】416.3 3902 小于 当负一价氧离子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力，因此要吸收能量 sp2，sp3 八面体 离子键和π键 1：2 50% 【解析】 【分析】
(1)从原子化能、晶格能概念，结合图示的能量变化判断；根据图示O原子的E1、E2比较大小，并从电性作用分析判断；
(2)根据单键是sp3杂化，共价双键是sp2杂化分析；根据EDTANa-Fe(Ⅲ)的结构中原子相对位置、结合其结构分析判断；
(3)根据晶体结构分析，由密度公式ρ=【详解】
(1)根据图示可知Fe晶体变为1 mol气态Fe原子时需吸收416.3 kJ的热量，所以铁单质的原子化热为416.3 kJ/mol；根据图示可知1 mol气态Fe2+与1 mol气态O2-会放出3902 kJ的热量，则FeO的晶格能为3902 kJ/mol；1 mol基态气态O原子获得1 mol 电子变为1 mol气态O-离子，放出能量是142 kJ，则O原子的E1=-142 kJ/mol，而基态O原子E2为+844 kJ/mol，E1 38?232×1010 235.18?6.02?10m进行计算。 V子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力，因此要吸收能量，所以E1 (2)根据EDTA的结构简式可知，该物质分子中含有的C原子，结合了四个其它原子，形成四个单键，这类C原子杂化类型为sp3杂化；有的C结合三个其它原子，含有双键，这类碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；根据图示可知：在Fe3+周围连接4个O原子，2个N原子，在两个顶点含有2个O原子，在中间平面上有2个N原子、2个O原子，构成的是八面体结构；EDTANa-Fe(Ⅲ)是离子化合物，含有离子键，阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，在Fe3+原子上含有空轨道，在与之结合的N、O原子上含有孤对电子，与中间的Fe3+形成配位键，所以在该化合物中除了含有σ键和配位键外，还存在π键和离子键。 (3)结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×个，则O2-离子数目与正四面体空隙数之比为4：8 =1：2； Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子，含有Fe3+和Fe2+的总数为3，晶胞中有8个图示结构单元，不妨取1 mol这样的晶胞，则1 mol晶胞的质量为m=8×(3×56+4×16) g=8×232 g，1 mol晶胞即有6.02×1023个晶胞，1个晶胞 11+6×=482m8?232g?的体积为V=(a×10)cm，所以晶体密度为ρ=V6.02?1023?a?10?10-103 3 ??2 a/cm3=5.18 g/cm3，所以该 晶胞参数a=3【点睛】 8?23210 ×10pm。 235.18?6.02?10本题考查晶体结构的知识，包括原子化能、晶格能、原子杂化、化学键类型的判断及晶胞计算。要熟记有关物质结构的知识，具备扎实的知识功底，根据物质结构及晶体结构，利用均摊方法计算分析判断。