发布时间 : 星期四 文章【3份试卷合集】柳州市2019-2020学年高考化学三模考试卷更新完毕开始阅读7c6312a6f505cc1755270722192e453611665b5a
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2- C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- 2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1
3．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A．循环物质E为水
B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应 C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D．若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4NA
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4g
D．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA
5．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ） A．a为H2S，SO2+2H++S2?→3S↓十2H2O
B．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl? C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+ D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
6．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+ B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D．1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
7．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是
A．①中可采用蒸馏法 C．③中提溴涉及到复分解反应
B．②中可通过电解法制金属镁 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是 A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子 B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子 C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－ D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O2
2S+2H2O
D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 10．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
c?CO2?c?CO?增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
11．常温下，用0.1 mol·L?1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L?1 HA（Ka＝1.0×10?5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 ．．
A．a点溶液的pH约为3 B．水的电离程度：d点＞c点
C．b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－） D．e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）
12．铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中有O2生成
D．过程④中发生的反应属于置换反应
13．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 丙烯与碘水发生A 将丙烯通入碘水中 碘水褪色并分层 了取代反应 FeSO4溶液未变产生蓝色沉淀 质 SO2具有漂白性 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) B 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体 向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的D AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液 A．A
B．B
C．C
溶液红色褪去 先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀 D．D
14．零族元素难以形成化合物的本质原因是 A．它们都是惰性元素
C．它们都以单原子分子形式存在
B．它们的化学性质不活泼
D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（ ） A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA C．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的