发布时间 : 星期四 文章重庆市2018届高三第二次诊断考试理科综合化学试题(含解析)更新完毕开始阅读7c94fa5ddc88d0d233d4b14e852458fb760b3818
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, t1K时，该反应的平衡常数K＝____________。
（3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。
① 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为____________L。(连通管中气体体积不计)。
10. 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
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实验一．制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。 （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条） （3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。 实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。 实验三．Na2S2O3的应用
（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO4全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
2－
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滴定次数 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
1 18.02 2 20.03 3 17.98 4 18.00 部分反应的离子方程式为：① Cr2O7＋6I＋14H===3I2＋2Cr＋7H2O ② I2＋2S2O3===S4O6＋2I
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________。
11. C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。
2－
2－
－
2－－＋3＋
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是___________________________。 （4）根据等电子原理，NO电子式为______________。
（5）Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为______________，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是______________。
（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm，晶胞边长为4.31×10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.31=80，NA=6.02×10mol） 12. 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
3
23
-1
3
-10
＋
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已知：M的结构简式为：请回答下列问题：
。
（1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。 （2）C中官能团的名称是__________________________。 （3）写出F的结构简式__________________________。
（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：______________________________。
（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ① 能够发生银镜反应。
② 含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。 ③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：______________________
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