发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市河东区第二次中考模拟考试化学试卷更新完毕开始阅读7cc3cea453d380eb6294dd88d0d233d4b04e3f31
D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．善于归纳知识，利于培养素质。下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是 A．化学与健康 ①人体缺铁会引起贫血症 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ③用活性炭净水器可净化饮用水 C．化学与能源 ①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料 ②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源 ③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨 A．A B．B C．C D．D 12．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ） A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，故能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C．碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D．酸和碱能发生中和反应，所以硝酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应
13．在汽油中添加一定比例的乙醇（C2H5OH）制成的车用乙醇汽油已经在我国部分地区使用，它将逐步取代现有的92号汽油。下列关于乙醇汽油说法正确的是（ ） A．乙醇和汽油混合后将继续保持各自的化学性质 B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 C．乙醇汽油的使用将彻底避免化石燃料带来的环境污染 D．乙醇属于氧化物
14．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是
A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 15．下列反应属于分解反应的是（ ） A．硫在氧气中燃烧 B．细铁丝在氧气中燃烧 C．木炭在空气中燃烧
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 二、填空题
16．读识下列化学符号或微粒结构示意图，请按要求填空：
B．实验记录 ①用10ml量筒量取7.25ml 水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6g铁粉 D．安全常识 ①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风 ②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
（1）写出阳离子的离子符号_____；
（2）常见的一种气体单质的化学式为_____；
（3）由④与⑤结合形成化合物的化学式为_____； （4）写出一种由三种元素组成化合物的化学式_____。 17．请回答下列问题。
(1)下图为某化学反应的微观示意图，图中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子。
反应的基本反应类型为________。
②结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是________ 。
(2)地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水。而海水淡化的成本很高，目前尚不能推广。从成分的角度考虑，你理解的“海水淡化”是指______ ；实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是_________ 。 18．认识溶液的变化。
（1）根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答： ①M 点表示的含义是_____。
②50℃时，将 40g 甲物质投入到 50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于 a 点状态甲溶液，升温至 50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。 （2）图一是利用 pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图二是该反应的 pH 变化曲线。根据下图回答：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
②向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_____。 ③60s 时，烧杯内溶液中的溶质有_____。 ④依据以上实验，说法正确的是_____。 A．实验中 NaCl 的质量分数一直在变大 B．实验中 NaOH 的质量在不断地变小直至为 0 C．一段时间后，溶液 pH 一定会变为 0
D．选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应 三、简答题
19．下表列出了温度溶解度（1）在（2）
在不同温度下的溶解度：
时，硝酸钾的溶解度是_____。 时，向
水中加入
，充分搅拌，
未能全部溶解，要使
全部溶解，
你将采取的方法是_____。 （3）
时，将
加入到
水中，充分搅拌，形成的溶液属于_____（填“饱和”或“不
的
溶液
，需要该溶液的质量为
饱和”）溶液，用该溶液配制溶质的质量分数为_____。
20．某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。
根据图A的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将________性溶液滴加到______性溶液中。 （2）当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的阳离子为__________ (填符号）。 （3）当溶液的pH =7时，溶液中的主要离子是______________(填符号）。
（4）当加入溶液的质量为b g时，溶液中的阴离子为______(填符号），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。
（5）（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_________ 。 四、实验题
21．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．读液体体积
C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯
五、流程题
22．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为：______；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是______； （3）固体丙中一定含有的金属是______； （4）写出③中反应的化学方程式______． 六、计算题
23．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。 (2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。 (3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。
24．黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，在分别在甲、乙，丙三个烧杯中加入一定量的黄铜粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反应后，烧杯内的物质质量如下表： 加入黄铜粉的质量(g) 加入稀硫酸的质量(g) 烧杯内物质的质量(g) 求： （1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量 克？ （2）黄铜中铜的质量分数？ （3）所加硫酸中溶质的质量分数？ 七、探究题
25．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。 （查阅资料）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。 （猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
甲 32.5 40 72.3 乙 32.5 50 82.3 丙 36.5 40 76.3