发布时间 : 星期三 文章（北京专用）2020版高考化学一轮复习 热点题型六 非金属元素及其化合物作业更新完毕开始阅读7ce83e634935eefdc8d376eeaeaad1f34693112e
2019年
热点题型六 非金属元素及其化合物
1.下列有关非金属元素的说法正确的是( ) A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维
2.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是 ( ) 选项 A B C D
鲜剂
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1.8 g N
中含有的电子数为NA
现象或事实
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
用氢氟酸蚀刻玻璃
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
解释
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
SiO2是碱性氧化物,能溶于酸
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
B.标准状况下,足量Na2O2与22.4 L CO2气体充分反应,转移电子数为2NA C.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的SO3分子数等于2NA D.298 K时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
4.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,根据有关“规律”得出的下列结论合理的是( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 5.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在Al、N
+
-3+
-
、Cl、S
、I
--
-2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、S
+
+
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、S
3+
+
-
2019年
6.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
-
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2OC.由图可知氧化性由强到弱的顺序为Cl2>I2>I
2HIO3+10HCl
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA
7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( ) A.白色沉淀中不含BaSO3 B.溶液的酸性减弱 C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被还原为FeCl2
8.根据下列实验现象所得出的结论错误的是( ) 选项 A
实验
向KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2 向含KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热,B
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
向0.1 mol·L的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶C
液显浅红色,微热
将0.1 mol · L的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中D
至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L的CuSO4
蓝色沉淀
溶液
-1
-1-1
现象
氧化性:
有机层呈橙色
Cl2>KBrO3
试纸变为蓝色
结论
N被还原为NH3
红色加深 盐类水解是吸热反应
白色沉淀逐渐变为Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
2019年
答案精解精析
热点题型六 非金属元素及其化合物
1.C 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故A错误;二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的氧化性无关,故B错误;液氨汽化时要吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,故C正确;光导纤维的主要成分为二氧化硅,故D错误。
2.D Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故A错误;SiO2是酸性氧化物,故B错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;乙烯是一种植物生长调节剂,对水果、蔬菜具有催熟的作用,乙烯中含有不饱和键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确。
3.A 1.8 g N中含有的电子数为×10×NA mol=NA,故A正确;2 mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2
-1
mol电子,标准状况下22.4 L CO2气体的物质的量为1 mol,转移电子数为NA,故B错误;二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,不能进行到底,所以2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的SO3分子数小于2NA,故C错误;常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol OH,含有的OH数目为0.1NA,故D错误。
4.A 根据较强酸制较弱酸原理,较强酸可以与较弱酸的盐溶液反应制取较弱酸,故A正确;氯化铝是共价化合物,熔融态不导电,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故B错误;Li在氧气中燃烧只生成Li2O,不能生成Li2O2,故C错误;CaSO3中的硫元素是+4价,具有还原性,与具有强氧化性的硝酸发生氧化还原反应,不生成SO2,故D错误。 5.C Al、S之间发生互相促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;酸性溶液中存在大量H,ClO与H反应生成弱酸HClO,HClO能够氧化I,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;Na、K、Cl、HC应,HC
+
-+
+
-3+
2-+
----
之间不发生反
部分水解,溶液显弱碱性,故C正确;Fe在中性溶液中不能大量存在,故D错误。
3+
2019年
6.C 加碘盐中含有KIO3,I在酸性条件下可被I还原生成I2,A项正确;根据图示转化关系可知B项正确;根据途
>I2,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>I
,C项错误;根据关系式
-
径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性I2I
~I2~10e可知D项正确。
3+-
7.B 因2Fe+SO2+2H2O2Fe+S
2+
+4H、Ba+S
+2+
BaSO4↓,故在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的
3+
2+
SO2后有BaSO4白色沉淀生成,同时所得溶液酸性增强,滴加KSCN溶液无明显现象,说明Fe全部被还原为Fe,且SO2不能和BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。综上所述,B项不正确。
8.A 有机层呈橙色,说明产生了Br2,KBrO3中Br的化合价降低,KBrO3作氧化剂,Cl2作还原剂,根据氧化性:氧化剂>还原剂,即氧化性KBrO3>Cl2,故A错误;试纸变蓝说明产生NH3,NB正确;Na2CO3溶液中存在水解平衡:C
+H2O
HC
-
→NH3,N的化合价降低,N被还原成NH3,故
-
+OH,溶液显碱性,微热,红色加深,说明c(OH)增大,平衡向
正反应方向移动,说明盐类水解为吸热反应,故C正确;白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀,说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2生成,即Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D正确。