发布时间 : 星期三 文章(精选3份合集)2020届安徽省芜湖市高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读7d0e1b45a100a6c30c22590102020740be1ecdee
离子要容易除去，SO42-要在Ca2+之前除去，否则会引入新的杂质离子Ba2+，就要再加入Na2CO3溶液，使步骤繁琐，由于加入的NaOH、Na2CO3是过量的，所以要用盐酸调节溶液的pH除去多余的OH-、CO32-。 【详解】
(1)精盐NaCl中含有的非金属元素的离子Cl-的核外有18个电子，Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6； (2)A是Cl2，A的电子式是
；
(3)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；由于元素的非金属性O>N，所以稳定性 H2O>NH3； (4)向NaCl饱和溶液中先通入NH3，然后再通入CO2，NaCl、NH3、H2O、CO2反应产生NaHCO3、NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3加热发生分解反应，产生Na2CO3、H2O、CO2，将反应产生的CO2再通入到饱和食盐水中制取NaHCO3，因此可以循环利用的物质是CO2； (5)由(4)可知侯氏制碱反应①的化学反应方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
(6)MgCl2是强酸弱碱盐，将晶体加热，结晶水变为溶剂水，Mg2+发生水解反应产生Mg(OH)2、HCl，HCl具有挥发性，从溶液中逸出，Mg(OH)2加热分解产生MgO和水，因此MgCl2?6H2O在空气中直接加热，最终产物是MgO；
(7)406gMgCl2?6H2O的物质的量n(MgCl2?6H2O)=406g÷203g/mol=2mol，若加热时完全水解变为Mg(OH)2，根据Mg元素守恒，m[Mg(OH)2]=2mol×58g/mol=116g<153g，说明未水解完全，部分发生水解；若变为Mg(OH)Cl，m[Mg(OH)Cl]=2mol×76.5g/mol=153g，质量恰好符合，说明MgCl2?6H2O发生水解反应产物是Mg(OH)Cl；
(8)用NaOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca(OH)2、Mg(OH)2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的Na2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+；由于加入的NaOH、Na2CO3是过量的，所以要用盐酸调节溶液的pH除去多余的OH-、CO32-，因此加入试剂的先后顺序为aecf；也可以先向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，使SO42-形成BaSO4沉淀；再加入足量的NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；再加入足量的Na2CO3溶液，使Ca2+及Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀，过滤，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，向滤液在加入盐酸，与过量的NaOH、Na2CO3溶液反应产生NaCl，加入试剂的先后顺序为eacf；还可以向溶液中先加入足量的BaCl2溶液，使SO42-形成BaSO4沉淀；然后加入足量的Na2CO3溶液，使原溶液中Ca2+及引入的过量的Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀；再加入足量的NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；过滤，除去BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀，最后向滤液中加入足量盐酸，除去过量的NaOH、Na2CO3溶液反应产生NaCl，加入试剂的先后顺序为ecaf。 【点睛】
本题以海水开发利用为线索，综合考查了原子核外电子排布、电子式、物质的稳定性、盐的水解、物质的(8)在选择除杂试剂时要注意不能引循环利用及混合物的分离与提纯等知识，体现了学以致用的学习理念，入新的杂质，或过量的试剂，后面要容易除去。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．1molZ最多能与7molH2反应 B．Z分子中的所有原子一定共平面 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
D．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构） 2．个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（ ） A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质 B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害
C．家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好 D．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物 3．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2 D．分子中不含手性碳原子 4．下列说法正确的是( )
A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al B．配制Fe(NO3)2溶液时需加入稀硝酸防止水解
C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-?Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成 5．铜锡合金，又称青铜，含锡量为
11～（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过47至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（ ） A．7：17
B．3：2
C．12：1
D．7：1
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选实验操作和现象 项 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加向1 mL浓度均为0.05 mol·2滴0.01 mol·L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶C 液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 A．A
B．B
C．C
D．D
-l预期实验目的或结论 A KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I- B Ksp(AgCl)
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强 C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为NA C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子 10．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．2NaHCO 3
Na2CO3 + H2O + CO2
B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3