发布时间 : 星期一 文章2018-2019学年山东省临沂市高二下学期期中考试化学试题更新完毕开始阅读7d2edd5e05a1b0717fd5360cba1aa81145318f32
2018-2019学年山东省临沂市高二下学期期中考试
化 学
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．能用分液漏斗分离的混合物是
A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．烧碱溶液和乙醇 D．苯和蒸馏水 2．关于下列有机物的叙述正确的是
A．乙炔是含碳量最高的烃 B．碳氢化合物中的化学键都是极性键
C．乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到 D．相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高
3．某有机物的结构简式如右图所示，关于有机物的下列说法错误的是
A．其分子式为C8H10O3 B．有两种含氧官能团 C．可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应 4．下列说法正确的是
A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠 B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯
C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类
D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色
5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．6种
B．7种
C． 8种
D．9种
6．下列有机物命名正确的是（ ）
A．2—甲基—3—乙基丁烷 C．2，2—二甲基—1—丁烯 7．下列关系正确的是
A．沸点：新戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞H2O＞甲苯
C．等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D．等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲醇 8．下列关于有机物结构或性质说法正确的是
A．向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据此可检验苯酚的存在 B．光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3 C．含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛 D． lmol甲基中含9mol电子 9．关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 10．能发生消去反应，生成物可能有两种的是
B．2—氯乙烷
D．3—甲基—1—丁烯
11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
12．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 13．下列说法中正确的是
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B．某些晶体中有阳离子不一定有阴离子
C．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同 D．P电子和p电子不能形成σ键 14．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 以下关于维生素B1的说法正确的是
A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．该物质的熔点可能高于CsCl
D．维生素B1晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键 15．下列说法中不正确的是
A．相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D．HF与OH —互为等电子体 16．下列叙述中正确的是
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8
第II卷（非选择题 共52分）
17．（14分）有机物M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）有机物M的结构简式为__________________________，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。
（2）下列物质中，与有机物M互为同分异构体的是_____________（填序号），与有机物M互为同系物的是_____________（填序号）。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
（3） M分子中最多有 个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有 。 （4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式 。
18.（12分）镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布图为 。
（2）沸点：NH3 AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 。
（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。 （4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为 ；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。