发布时间 : 星期一 文章浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题含答案更新完毕开始阅读7d42da73302b3169a45177232f60ddccda38e690
绍兴一中2016年第二学期期中考试
高二化学选考
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Fe -56 Cu- 64 Mn-55 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉 B. 水玻璃 C. CuSO4?5H2O D. Fe(OH)3胶体 2. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3 3. 如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是 A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物
B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾 C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 4. 使用前不需检查是否漏液的仪器是
A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 酸式滴定管 D. 蒸馏烧瓶 5. 下列实验或操作方法正确的是
（甲） （乙） （丙） （丁）
A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+ B．乙图装置：分离水和乙酸 C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．丁图装置：从食盐水中提取食盐 6. 下列反应属于吸热反应的是
A. 碳在氧气中的燃烧 B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 7. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. CO2分子的结构式：O=C=O C. 过氧化氢的电子式：
D. 四氯化碳分子比例模型：
8. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 D. 可用铝槽储运浓硫酸 9．下列说法正确的是
A. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 B. H2和D2互为同素异形体 C. CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物 D. 35Cl与37Cl为同一种核素 10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
B. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 == 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl
＋
－
＋
－
D. Na2S水解的离子方程式：S2- + 2H2O H2S + 2OH-
11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B. 1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA C. 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D. 某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是
Z A. Z位于第3周期IIIA族
B. X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
C. Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
X Y W Q D. X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 13. 在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是
A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——分子间作用力 C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键 14.下列说法正确的是
A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 C. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸 D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧 15. 下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅 C. 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 16. 化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．0.5N2（g）+1.5H2（g）? NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol B．0.5N2（g）+1.5H2（g）? NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol C．N2（g）+3H2（g）? 2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol D．N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol 17. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
D. 探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度 18. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种
D. 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色
19. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)说明该反应达到平衡的是
A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存 C．2v正（Q）=3 v逆（R）
D．反应容器中压强不随时间变化而变化
20. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的浓
3R(g)+S(l)，
度由0.1 mol ? L-1 降到0.07 mol ? L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol ? L-1降到 0.05 mol ? L-1时，所需时间为
A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s 21. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是 A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+ B．a电极上发生氧化反应： MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C．外电路电子的流向是从a到b
D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
22. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是 A．m=n
B．m＞n C．m＜n D．无法判断
23. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-) C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L