发布时间 : 星期三 文章(精选3份合集)2020届河南省豫南豫北名校高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读7d474226900ef12d2af90242a8956bec0875a5cf
关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7
B．图乙是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H
＜0
C．图丙是室温下用0.1000 mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴
定过程可以选择酚酞作为指示剂
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42﹣）的关
系曲线，说明 Ksp（BaSO4）＝1×10
﹣10
【答案】A 【解析】 【分析】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离； B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。 【详解】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b点时存在NH4Cl和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10-7mol/L，但
溶液为酸性，故A符合题意；
B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的?H<0，故B不符合题意；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C不符合题意； D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10，故D不符合题意； 故选：A。 【点睛】
本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH4Cl、NH3?H2O，此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d点对应溶质为NH4Cl、HCl，此时溶液中氢离子为HCl水电离，溶液呈酸性。 15．下列有关表述正确的是（ ） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】
A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；
B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B错误；
C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误； D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确； 答案选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
试管中的系列实验I 装置 滴管中的试剂 试剂 i 1 mL水 4mL 振荡 溶液颜色略微变浅 操作 现象 ii 1 mL水 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 振荡 溶液颜色较i明显变浅 60℃水浴 1 mL 18.4 mol·L-1 iii 浓硫酸 1 mL 6 mol·L-1 iv 振荡 溶液颜色较i明显变深 振荡 NaOH 溶液 3滴浓KI溶液 iv中溶液 振荡 边滴边振_____________________ v 无明显现象 溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色 vi 过量稀硫酸 v中溶液 荡 已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。 请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。
(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。
(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。
(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。
(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。 系列实验Ⅱ 样品中是否加Fe2(SO4)3 样品中是否加入稀硫酸 电极材料 Cr2O72- i 否 否 ii 否 加入1 mL iii 加入5 g 加入1 mL iv 否 加入1 mL 阴极为石墨，阳极为铁 20.8 57.3 阴、阳极均为石墨 0.922 12.7 ①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。
②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用
电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。
2-【答案】Cr2O7+H2O?CrO42-+2H+ > c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42-
酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O， Fe3++e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】 【分析】
（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答； （2）根据单一变量控制思想分析；
2-（3）因K2C2O7中存在平衡：Cr2O7+H2O?CrO42-+2H+，试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平
衡向正反应方向进行； （4）依据实验vi中现象解释；
（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，据此作答；
②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，Fe3
＋
在阴极得电子生成Fe2＋，继续还原Cr2O72－，据此分析。
【详解】
（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解，其离子方程式为：
Cr2O72-+H2O?CrO42-+2H+，实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡
向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，△H>0
2-故答案为Cr2O7+H2O?CrO42-+2H+；>；
（2）根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60℃水浴即温度， 故答案为温度；
2-（3）因K2C2O7中存在平衡：Cr2O7+H2O?＋CrO42-+2H+，试管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平
衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO42-形式存在， 故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO42-；
（4）实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价， 故答案为酸性；+3；
（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，电解质环境为酸性，因此Cr2O72－放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O， 故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2＋，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2＋与Cr2O72－