发布时间 : 星期一 文章高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型-精品文档更新完毕开始阅读7d55c8874531b90d6c85ec3a87c24028915f85b7
高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是主流试题，仍是今后高考的热点。不仅偏重考查离子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性，灵活性和技巧性。本文便是从几个方面来介绍高考盐类水解和沉淀溶解平衡的常见题型
一、盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算 解答此类题目的关键是要正确理解有关概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况。对于水的电离平衡来说，外加酸或碱，会增大水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡向逆反应方向移动。而向水中加入能水解的盐，或加入能与水反应的活泼金属如钠，均会减少水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡正向移动。
例1、常温下，由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol/L 的溶液可能是（）
A.PH=12的K2CO3 溶液 B.0.01mol/L的硫酸溶液 C. .PH=12的NaOH溶液 D. 0.01mol/L CH3COOH溶液
例2、(07山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO-)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 二、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
①加热蒸干不水解的强酸强碱盐溶液，蒸干得到原来的盐，如NaCl,Na2SO4
②加热蒸干水解生成易挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的氢氧化物，继续灼烧得到对应的氧化物 如FeCl3蒸干灼烧后最终产物为Fe2O3
③加热蒸干水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的盐，如CuSO4
④加热蒸干容易分解的盐溶液，如Ca(HCO3)2 ，受热先分解生成CaCO3 ，继续加热灼烧得到对应氧化物CaO
⑤还原性盐类溶液蒸干会被氧气氧化，如Na2SO3 蒸干得到Na2SO4
例3、（1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 []
A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁 三、PH大小的比较
该类型的题目揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；
碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。 例4、（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：
顺序排列，正确的是 []
A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 例5、（06重庆理综9）温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 四、离子浓度大小的比较
由于此类题目多与三大守恒结合在一起考查，因此我们需要先了解三大守恒。
a.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。由此可知在NaHCO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO-3)＋2c(CO2-3)＋c(OH-) b.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO-3)＋c(CO2-3)＋c(H2CO3) c.导出式――质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可
得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)。
了解三大守恒后，我们来看如何解答离子浓度大小的比较这类题型。
1．单一溶液中离子浓度大小的比较
例6、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
解析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS- ，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得
c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。） 例7、（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O-4)+c(OH-)+ c(C2O2-4) B．c(HC2O-4)+ c(C2O2-4)=0.1mol/L C．c(C2O2-4)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O-4)+ c(C2O2-4)
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O-4电离程度大于水解程度，故c(C2O2-4)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以