发布时间 : 星期一 文章长春工业大学物理化学考试题更新完毕开始阅读7d6f1dce6137ee06eff9186d
[重点难点]
重点：用等温方程判断化学反应方向与限度; 掌握用基础数据计算298K
时的标准平衡常数。
难点：其它平衡常数与标准平衡常数的关系。 [作业] 5.21；5.3；5.6 第二次课
[基本内容] §5.3温度对标准平衡常数的影响。
§5.4其它因素对理想气体化学平衡的影响。
[基本要求] 掌握不同温度下标准平衡常数的计算;理解压力,惰性组分,
反应物配比对理想气体化学平衡的影响。
[重点难点]
重点：不同温度下标准平衡常数的计算。
??Hrm难点：不为常数时，不同温度下标准平衡常数的计算。
[作业] 5.12；5.14；5.16 第三次课
[基本内容] §5.5同时反应平衡组成的计算。
§5.6真实气体反应的化学平衡。 §5.7混合物和溶液中的化学平衡。
[基本要求] 本次课均为了解内容。 [重点难点]
重点：真实气体反应的化学平衡。 难点：本次课均为难点。
[作业] 5.20,5.24,5.24,5.26
第 六 章 相平衡
Chapter 6 the Phase Equilibrium
基本要求
[掌握] 相律的计算；掌握各类二组分气液平衡相图中点、线、面的含义，
会用相律分析相图和进行相变化分析；掌握各类二组分的液固平衡相图中点、线、面的含义，会用相律分析相图和进行相变化分析；学会绘制冷却曲线；掌握杆杠规则计算。
[理解] 二组分气液液平衡相图和共沸温度，单组分系统相图的绘制以及
用相律分析相图和进行相变化分析。
[了解] 精馏原理及其结果；实验绘制相图的热分析法和溶解度法。 基本内容 §6.1相律。 §6.2杠杆规则。 §6.3单组分系统相图。
§6.4二组分理想液态混合物的气－液平衡相图。 §6.5二组分真实液态混合物的气－液平衡相图。 §6.6精馏原理。
§6.7二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气－液平衡相图。 §6.8二组分固态不互溶系统的液－固平衡相图。 §6.9二组分固态互溶系统的液－固平衡相图。 §6.10生成化合物的二组分凝聚系统相图。 重点难点
重点：相律及其应用，二组分气液平衡相图和二组分凝聚系统相图。 难点：含化学变化和相变焓系统相律的应用，生成化合物的凝聚系统相
图。
教学方法 运用自制多媒体电子幻灯片进行教学。 课时安排 8学时。
教学安排 共四次课，每次课2学时。 第一次课
[基本内容] §6.1相律。
§6.2杠杆规则。 §6.3单组分系统相图。
[基本要求] 理解相律中各项符号的意义，会具体分析应用；掌握杠杆规
则及其应用。
[重点难点]
重点：相律分析及杠杆规则的应用。
难点：相律对含化学变化和相变化系统的应用。 [作业] 6.1；6.2 第二次课
[基本内容] §6.4二组分理想液态混合物的气－液平衡相图。
§6.5二组分真实液态混合物的气－液平衡相图。
[基本要求] 理解二组分理想液态混合物的气－液平衡相图的来源，对二组分理想液态混合物的气－液平衡相图和二组分真实液态混合物的气－液平衡相图，掌握：
① 图中点、线、面的含义； ② 相律分析； ③ 相变化分析； ④ 杠杆规则应用。
[重点难点]
重点：各类气液平衡图形分析。
难点：具有最大正偏差和最大负偏差的系统。 [作业] 6.4；6.5 第三次课 [基本内容] §6.6精馏原理。
§6.7二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气－液平衡相图。 §6.8二组分固态不互溶系统的液－固平衡相图
[基本要求] 理解二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气－液
平衡相图，二组分固态不互溶系统的液－固平衡相图；了解精馏原理；掌握：
①图中点、线、面的含义； ②相律分析; ③相变化分析； ④杠杆规则应用。
[重点难点]
重点：各类气液平衡图形分析。
难点：具有最大正偏差和最大负偏差的系统。 [作业] 6.10；6.12； 第四次课
[基本内容] §6.9 二组分固态互溶系统的液－固平衡相图。
§6.10 生成化合物的二组分凝聚系统相图。
[基本要求] 对二组分固态互溶系统的液－固平衡相图和生成化合物的
二组分凝聚系统相图，要求掌握： ①图中点、线、面的含义； ②相律分析； ③相变化分析； ④杠杆规则应用；
⑤冷却曲线的绘制及其分析。
[重点难点]
重点：本次课内容均为重点
难点：生成稳定和不稳定化合物的系统，固态部分互溶系统。 [作业] 6.15；6.16；6.19；6.21