发布时间 : 星期五 文章2015年高考真题：理综化学（山东卷）（Word版，含解析）更新完毕开始阅读7eff5559dbef5ef7ba0d4a7302768e9951e76e87
2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷
理科综合能力侧试化学试题
7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】
试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果
试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.
备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确. 考点:实验安全问题
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之
和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X
试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X
为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 X Y Z W A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 试题分析: A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应， 轻基和碳碳双键三种官能团，错误; B、分枝酸含有v基正确; C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误; D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反 应，原理不同，错误 考点：有机物的结构及性质 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是: A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 【解析】 试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀， 正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。 考点：元素及化合物 11．下列由实验现象得出的结论正确的是： A B 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br—还原性强于Cl— 结论 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） 溶液中一定含有Fe2+ 液上层呈橙红色。 D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Cl￣与I￣浓度不相等，不能比较Ksp，错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+， 错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br￣的还原性强于Cl￣，正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。 考点：化学实验、元素及化合物 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】 试题分析:A,稀硝酸与1a\江发生氧化还原反应，错误;B、过量的S众反应生成HS仇、错误;C, A:;侈04); 与过量氨水反应生成AL(OH);,错误;D, Na:0:与H,O反应生成NaOH和0:, NaOH与CuS04反应生 成Cu(OH):和Na:SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确. 考点:离子方程式的书写及判断 13．室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L 线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) － －1 NH4Cl固体可以升华 的一元酸HA溶液pH的变化曲 【答案】D 【解析】 试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸， NaA发生水解反应，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH￣），则c（Na+）= c（A-），错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正确。 考点：电解质溶液 29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧 化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电 解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B （2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4