发布时间 : 星期二 文章2021年高考化学一轮复习名师精讲练--第4讲 氧化还原反应更新完毕开始阅读7f416e6912a6f524ccbff121dd36a32d7275c74d
B．实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O C．实验③溶液变黄色是生成了Fe3+，证明食盐样品中存在KIO3 D．结合实验①和②的现象差异，可以推断实验样品中存在KIO3
9．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( )
A．①中需持续吹入空气作氧化剂 C．③中发生了置换反应
B．②中需加入过量稀硫酸 D．溶液A为橙色
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选实验操作 项 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反溶液呈红色 应后，滴入KSCN溶液 左边棉球变为橙色，B 右边棉球变为蓝色 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊C 试纸上 D 浓HNO3加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 氧化性：Cl2>Br2>I2 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ 现象 解释或结论 A 11．处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3?、ClO?、CNO?（C+4价，N-3价）、Cl?等微粒。下列说法不正确的是
A．该废水呈强酸性
B．废水处理后转化为无害物质
C．反应的离子方程式：3ClO?+2CNO?+H2O == N2+2HCO3?+3Cl? D．每处理1 mol CNO?转移3 mol e?
12．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。 A．实验开始至5s，铬元素被氧化
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O7+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D．80s时，溶液中又生成了Cr2O7，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
13．某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 向一支试管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 向另一支试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 Ⅱ 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 ?2?2?实验现象 前 10min 内溶液紫色无明显变 30 min 后化，后颜色逐渐变浅，几乎变为无色 80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色 (1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整：□MnO4 +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□
+□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。 ① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
14．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______。 (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______。 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 30s后混合后溶液先变成紫黑色， Fe2(SO4)3溶液 几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂_______。 和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放6I-+Cr2O72-+14H+ 入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：= 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1。
15．已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题： (1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。 (2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是__。 (4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+2H2O+SO2↑。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。
16．Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。 (1)Ca(NO2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO
3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反
应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。