发布时间 : 星期二 文章分析化学题更新完毕开始阅读7f57a67459fafab069dc5022aaea998fcc224032
1.误差的正确定义是
测量值与平均值之差 测量值与真实值之差 含有误差的值与平均值之差 平均值与真实值之差
2.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 精密度高则准确度必然高 准确度高，精密度不必要搞 准确度高必须要精密度高 精密度高低对准确度没有影响 3.关于偶然误差叙述正确的是
大小误差出现的概率相等 正负误差出现的概率相等
负误差出现的概率大于正误差 数值在一定的范围内并且无特定的规律 4.试样分析结果的准确度高，但精密度不好，其原因一般不可能是
试样混合不均匀 使用的试剂含有杂质 使用的仪器未经校正 操作有过失 5.定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是
误差可略大于允许误差 误差越小越好 误差等于零 误差应在允许的误差范围以内 6.滴定分析中，通常借助指示剂颜色发生变化的这一点叫 滴定终点 化学剂量点 终点误差 滴定误差 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是
指示剂变色范围与化学计量点完全符合 指示剂在时变色 指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内 指示剂的变色范围全部落在突跃范围之内
8.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA时,若两者初始浓度相同,当滴定至50%时，溶液pH=5.00；滴定至100%时，溶液pH=8.00；至200%时，溶液的pH=12.00，则该酸的pKa为 5.00 7.00 8.00 12.00
9．误差的正确定义是（ ）
A． 测量值与其算术平均值之差； B． 测量值与真实值之差；
C． 含有误差之值与真实值之差； D． 算数平均值与真实值之差。
10．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（ ）
A．F检验 B．t检验 C．Q检验 D．G检验
11．定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）
A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高
C．精密度是保证准确度的前提 D．准确度是保证精密度的前提
12.NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液再放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液标定，其标定结果比标签浓度：（ ） A．高 B．低 C．不变 D．基本无影响
13．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE＜0.1%）的条件是：（ ） A．lgKMY≥6 B．lgK/MY≥6
C．lgCKMY≥6 D．lgCK/MY≥6
14．滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时，称为：（ ）
A．滴定终点 B．变色点 C．理论变色点 D．化学计量点
15．298.15K时，已知氧化还原的半电池反应为 Zn2+ + 2e ? Zn，E0Zn2+/Zn = －
0.76V，测[Zn2+]=0.01mol/L时的电极电位为：（ ） A．－0.819V B．－0.88V
C．－0.701V D．－0.76V
16．已知MNaOH =40g/mol，有一浓度为0.1mol/L的HCl溶液，则其对NaOH的
滴定度THCl/NaOH的值为：（ ）
A．4.0g/ml B．0.004g/ml C．0.004g/L D．0.040g/L 17．玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（ ） A．清洗电极 B．活化电极
C．校正电极 D．清除吸附杂质 18．配位滴定的直接法，其终点所呈现的颜色为（ ） A．游离的金属指示剂颜色
B．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物颜色 C．EDTA与被测金属离子形成的配合物颜色 D．上述A项与C项的混合色. 19．间接碘量法的误差主要来源是：（ ）
A．淀粉指试剂的系统误差 B．I2的颜色影响终点观察
C．I2的挥发及I-的氧化 D．I2的氧化性 20．下列物质中属于两性物质的是 ( )
A．H2CO3 B．氨基乙酸盐酸盐 C．氨基乙酸 D．氨基乙酸钠
21．现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b
的关系是 ( )
A．a>b B． b = 2a C． b>2a D．a = b
22．紫外-可见分光光度法中，其吸收曲线可用于定性分析，是因为吸收曲线（ ） A．只有一个峰 B．形状与物质结构有关 C．不与其它物质的吸收曲线相交 D．只有一个最高峰 23．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（ ） A．该物质对某波长的光吸收能力很强 B．该物质的浓度很大 C．光通过该物质溶液的光程长 D．测定该物质的精密度很高
24．维生素B12注射液的含量测定、精密吸取注射液2.5ml，加水稀释至10.0ml。另配制维生素B12标准液、精密称取标准液25mg，加水溶解并稀释至1000ml，摇匀。在361nm处，用1cm吸收池分别测得样品溶液和标准溶液的A值为0.508和0.518，测维生素B12注射液的浓度：
A．24.5?g/ml B．24.5mg/ml C．98.1?g/ml D．98.1mg/ml
25．用双硫腙测定Cd2+溶液的吸光度A时，Cd2+的浓度为140ug/L，在? = 520nm波长处，测得吸光度A = 0.22。吸收池厚度为1cm，已知MCd=112.4g/mol，测摩尔吸光系数（?）的值为：
A．1.57 ? 105 L/(g?Cm) B．1.57 ? 103 L/(mol?Cm)
C．1.76 ? 105 L/(g?Cm) D．1.76 ? 105 L/(mol?Cm)
26终点误差 准确度 精密度 置信区间 偶然误差 系统误差 相关系数 酸效应系数 滴定度 指示电极 朗伯比尔定律 氧化还原型指示剂 突跃范围 化学计量点 滴定终点 参比电极 基准物质 标准溶液 均化效应 区分性溶剂 条件电位 条件稳定常数 酸碱指示剂显色范围 直接碘量法 间接碘量法 光谱吸收曲线 光谱标准曲线 电位分析标准曲线
27．下列情况分别引起哪类误差，如果是系统误差，应如何消除？ (1)天平两臂长度不等 (2)天平称量时，零点稍有变动
(3)硼砂失去部分结晶水，以此作为基准物质标定盐酸的浓度 (4)滴定管最后一位读书不准
(5)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定减溶液
28．在含有6.00g NaH2PO4及8.197g Na3PO4的混合溶液中加入2.500mol/LHCl 40.00mL，所得溶液为酸性、中性、还是碱性？ (Na3PO4分子量为163.94)
29．简要说明在配位滴定中控制适当的酸度的意义，在实际应用中如何正确选择滴定时的酸度范围？
30．在紫外光谱分析中，什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？
31．简述在酸碱滴定分析中，其指示剂显色的原理和选用的基本原则
32．某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。
33．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数?Y(H)的数学表达式。
34．简述影响配位滴定曲线突跃范围的因素，并对配位滴定分析中指示剂显色原理和选用注意事项予以说明。
35．在含有6.00g NaH2PO4及8.197g Na3PO4的混合溶液中加入2.500mol/LHCl 40.00mL，所得溶液为酸性、中性、还是碱性？ (Na3PO4分子量为163.94)
36．以0.1135mol/L HCl溶液用来测定Na2CO3，NH3，CaO。计算其滴定度。（Na2CO3，NH3，CaO的分子量分别为105.99、17.03、56.08）
37．称取混合碱试样1.200g，溶于水，用0.5000 mol/L HCl溶液30 .00mL滴定至酚酞褪色，然后加入甲基橙，继续滴定至溶液呈现橙色，又用去5.00mL。请判断混合碱试样的组成，并求出各组分的百分含量。（MNaOH=40.01，MNa2CO3=105.99，MNaHCO3=84.01）
38．已知一电池构成为：
Pb(NO3)2(0.100mol/L)?Pb ?? Ag?AgCl(固)，KCl(0.100mol/L) 标准电位?θPb2+/Pb = ?0.126V，?θAgCl / Ag = 0.222V 计算该电池的电动势。
39．30.0 ml 0.15 mol·L-1 的HCl溶液和20.0 ml 0.150 mol·L-1的
Ba（OH）2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。
40．按照有效数字运算规则，计算下列算式： a. 213.64 + 4.402 + 0.3244；
b. ；
c. ；
d. pH = 0.03，求H+浓度
41．已知金属离子M2+-NH3络合物的lg ?1~lg ?4分别为2.0，5.0，7.0，10.0； M2＋ OH-络合物的lg ?1?lg ?4分别为4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在0.10 mol / L M2＋溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010 mol / L，pH = 9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH = 13.0其中游离氨浓度为0.010 mol / L，溶液中的主要存在形式是什么？ 42．今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb 24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。