发布时间 : 星期一 文章人教版中学2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷A卷更新完毕开始阅读7f6584115b0102020740be1e650e52ea5518ce8b
学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 ________6％(填“大于”，“等于”或“小于”)。
（3）实验三是电解水的实验，该实验说明水是由________组成的。
四、 探究题 (共2题；共19分)
22. （10分）（2015?兰州）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）写出标号仪器①的名称：________；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是________ ，选择收集装置应依据氧气________的性质，该反应的化学方程式是________ ；
（3）实验室可以选择装置________ （填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是________ ，验满的方法是________；
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2 ． 实验室制取SO2选择的发生装置是 ________ （填字母），若选择F装置收集SO2 ， 气体应该从________ 口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是________ ．
23. （9分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：
【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料1】①氧化亚铁极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生．
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（1）【实验探究】将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后研碎，________，说明溅落下来的黑色物质中还有铁．
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________． （2）【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？ 【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表； ②氧化铁高温分解成四氧化三铁
分解温度/℃ 熔点/℃ 四氧化三铁 1538 ╱ 氧化铁 1400 ╱ 铁 ╱ 1535 【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在________之间，此温度范围氧化铁已分解．
【拓展延伸】①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式________； ②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．
（3）【问题三】氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于氧化物，氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管A试管中产生气泡，带火星木中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，条复燃，B试管中无明显现象 观察现象． II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． III．将实验 II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、
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________ / 干燥、称量，所得固体质量仍为ag． 【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂． （4）【讨论交流】实验 II的目的是________； 试管A中化学方程式________．
【实验反思】做铁丝在氧气中燃烧实验时，发现集气瓶炸裂了，可能的原因是________．
五、 简答题 (共1题；共10分)
24. （10分）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO(NH2)2中共含有________（写数字）种元素。 （2）CO(NH2)2的相对分子质量是________。 （3）CO(NH2)2分子中各原子数目比为________。 （4）CO(NH2)2中各元素间的质量比为________。
（5）若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为________g（计算结果精确到0.1）。 （6）若某农田需要60千克尿素[CO(NH2)2]作氮肥，现因缺货改用碳酸氢铵， （NH4HCO3），问：需向田间施多少千克碳酸氢铵﹖（需写出步骤）
六、 计算题 (共1题；共6分)
25. （6分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：
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（1）向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。 （3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：________；________。 （4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO 2Mg↑+Ca2SiO4 ， 实验中会抽走容器中的空气，
作用一：促进反应；作用二：________。
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