发布时间 : 星期一 文章湖南省张家界市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)更新完毕开始阅读803e66e6905f804d2b160b4e767f5acfa0c7839b
符合，选项A正确； B. CH4＋2Cl2
CH2Cl2＋2HCl为取代反应，原子利用率没有达100%，不符合，选项B错误；
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率没有达100%，不符合，选项C错误； D. 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率没有达100%，不符合，选项D错误； 答案选A。
19.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水制盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】
分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应； B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na； D．潮汐发电是利用动能转化为电能。
详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；
C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；
D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误； 答案选C。
20.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A. 苯 【答案】A 【解析】
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B. 蒸馏水 C. 无水酒精 D. 乙酸
【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意； B、Na与H2O发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合题意；
C、金属钠与酒精发生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合题意； D、金属钠与乙酸发生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合题意； 答案选A。
21.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z 【答案】A 【解析】 【分析】
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。
【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z＞Y＞X，故D正确。 故选A。
22.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯A 中，钠与乙醇反应要平缓得多
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3－
2－
－
B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的B 气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产C 生无色气体 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间D 后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀 A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；
B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；
C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意； D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意； 答案选C。
【点睛】非金属性的比较我们一般采用：①比较与H2反应的难以程度；②氢化物的稳定性；③置换反应；④最高价氧化物对应水化物的酸性；⑤同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱；特别注意④，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。
B. B
C. C
D. D
蔗糖已水解 证明氯元素的非金属性强于碳元素 石蜡油的分解产物中含有烯烃 - 11 -
第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共38分）
23.下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 ⅠA 周期 1 2 3
（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。 （2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。 （4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。
【答案】 (1). Na (2). H+OH?=H2O 【解析】 【分析】
根据元素周期表，A为H，D为C，E为N，G为F，B为Na，C为Al，F为P，H为Cl，据此分析；
【详解】（1）根据同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，推出该表格中金属性最强元素是B，即为Na；
（2）D位于第二周期IVA族，即D为C，其原子结构示意图为
；
+
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 A B C D E F G H (3). ＞ (4). ＞ (5). (6).
（3）同周期从左向右原子半径减小，即Na的半径大于Al；同主族从上到下非金属性减弱，
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