发布时间 : 星期一 文章2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教学案更新完毕开始阅读806c342efe4ffe4733687e21af45b307e871f968
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe，Fe过量生成Fe。 [突破训练]
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：________________________________________。 ②CO2过量：________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。 如CO2通入NaAlO2溶液中
①NaAlO2过量：______________________________________。 ②NaAlO2不足：______________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸
①盐酸不足：_________________________________________。 ②盐酸过量：_________________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：_________________________________________。 ②强碱过量：_________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸的反应
①NaAlO2过量：______________________________________。 ②强酸过量：_______________________________________。 [答案] (1)①CO2＋2OH===CO3＋H2O ②CO2＋OH===HCO3
(2)①2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 ②AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (3)①CO3＋H===HCO3 ②CO3＋2H===CO2↑＋H2O (4)①Al＋3OH===Al(OH)3↓ ②Al＋4OH===AlO2＋2H2O (5)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ ②AlO2＋4H===Al＋2H2O 突破点2 酸式盐与碱反应 [方法指导]
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不
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受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3的物质的量为1 mol。
“多变”——1 mol HCO3能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO3，1 mol CO3再与1 mol Ca结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。
[突破训练]
2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_____________________________________。 ②NaOH过量：_____________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足：___________________________________。 ②Ba(OH)2过量：___________________________________。 [答案] (1)①Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O ②Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O (2)①Ba＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O ②H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O 突破点3 反应进程型 [方法指导]
(1)设被滴加的定量物质为“1”。
(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。
(3)最终观察配平离子方程式。 [突破训练]
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al刚好沉淀完全 _____________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
___________________________________________________。 (3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe刚好沉淀完全 ____________________________________________________。 [答案] (1)2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2H＋SO4＋Ba＋2OH===2H2O＋BaSO4↓ (3)Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ 突破点4 反应先后竞争型
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[方法指导]
(1)向含OH、CO3、HCO3、AlO2的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH、AlO2、CO3、HCO3。
(2)向含NH4、H、Al的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H、Al、NH4。 (3)向含Fe、Br、I的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为 I、Fe、Br。
(4)向含Cu、Fe、Fe的溶液中加入锌粉，反应顺序为 Fe、Cu、Fe。
[突破训练]
4．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：______________________________________； ②NaOH足量：______________________________________。
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
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2＋2＋
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①“OA”段：________________________________________； ②“AB”段：________________________________________； ③“BC”段：________________________________________； ④“CD”段：________________________________________。 (3)FeI2溶液中通入少量Cl2：__________________________ __________________________________________________。
(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为________________________________________________。
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[答案] (1)①H＋OH===H2O ②NH4＋H＋2OH=== NH3·H2O＋H2O (2)①H＋OH===H2O ②Al＋3OH===Al(OH)3↓ ③NH4＋OH===NH3·H2O
④Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)2I＋Cl2===I2＋2Cl
(4)2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl 突破点5 离子方程式的综合正误判断 [方法指导]
突破离子方程式的“五”个陷阱
(1)“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。
(2)“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中，要明确物质是否能“拆分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。
(3)“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电子守恒。 (4)“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
(5)“符号陷阱”——“===”“[突破训练]
5．(2019·湖北名校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba＋ 2OH＋NH4＋H＋SO4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg＋2HCO3＋2Ca＋ 4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
△＋C．氢氧化铁胶体的制备：Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H
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”“↑”“↓”等符号的使用是否恰当。
D．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L的溴化亚铁溶液中： 2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl
D [刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与NH4HSO4以物质的量之比为1∶1反应，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水时，Mg(HCO3)2与Ca(OH)2以物质的量之比为1∶2反应，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，B项正确；制备Fe(OH)3胶体时，Fe在加热时几乎完全水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；标准状况下，112 mL Cl2为0.005 mol，将其通入10 mL 1 mol·L的FeBr2溶液中，只有Fe被氧化，其反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，D项错误。 ]
6．(2019·长沙模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
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3＋2＋
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3＋
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