发布时间 : 星期日 文章讲练测2020届高考化学一轮复习 模块六 选修部分 专题十七 物质的结构与性质 考点二 分子结构与性质 第2步更新完毕开始阅读8081f2399f3143323968011ca300a6c30d22f191
第1步 高考真题试水
1．(2020·上海卷)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
解析：A项，NH3分子呈三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形；B项，PH3分子中P原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，整个分子中电荷分布不均匀，故PH3分子是极性分子；C项，PH3沸点低于NH3沸点是因为NH3分子间存在氢键，二者沸点的高低与键能无关；D项，由于N—H键键能高，故NH3比PH3分子稳定。
答案：C
2．(2020·四川卷)下列推论正确的是( ) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 解析：A项，NH3分子间存在氢键，故沸点NH3>PH3；C项，SiO2为原子晶体；D项，C3H8
的碳链为锯齿型，为极性分子。
答案：B
3．(2020·新课标全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________。 (3)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
14
＋
＋
石墨烯晶体 金刚石晶体
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
解析：(1)电子云可以形象地描述电子在核外空间出现的概率。C有6个核外电子，核外电子排布式为：1s2s2p，自旋方向相反的电子有2对。
(2)碳原子核外最外层有四个电子，不易失去电子也不易得到电子，与其他元素成键时易于形成共用电子对，即形成共价键。(3)CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN，所以SCN的空间构型与键合方式与CS2相同；
(4)该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体； (5)①每个C原子参与形成3个六元环，每个碳原子对六元环的贡献为1/3，则每个六1
元环占有6×＝2个；②每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元
3环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。
答案：(1)电子云 2
(2)C有四个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (3)σ键、π键 sp CO2、SCN(或COS等) (4)分子 (5)①3 2 ②12 4
4．(2020·新课标全国卷Ⅱ)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
－
－
－
2
2
2
14
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为____________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________ __________(填化学式，写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是____________ ______。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。 (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中，阴离子为______________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是____________________。
解析：a的核外电子数与周期数相同，则为H；c最外层电子数是内层电子数3倍，则为O；b价电子层含有3个未成对电子，则为N；e最外层1个电子，次外层18个电子，则为Cu。(1)N的2p电子处于半充满稳定状态，其第一电离能最大。(2)NH3是三角锥形结构，中心原子采用sp杂化；分子中含极性共价键和非极性共价键的有N2H4和H2O2。(3)根据价层电子对互斥理论，价层电子有3对的酸有：HNO2、HNO3。酸根是三角锥形结构的是H2SO3。(4)1
根据均摊法，O的个数：8×＋1＝2，Cu的个数：4，化学式为Cu2O。(5)阴离子呈四面体结
8构，为SO4，阳离子为[Cu(NH3)4(H2O)2]，阳离子中含有共价键、配位键；该化合物加热首先失去水，原因是H2O与Cu之间的配位键强度弱于NH3与Cu之间的配位键。
2＋
2＋
2－
2＋
3
答案：(1)N
(2)sp H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3 (4)＋1 (5)SO4 共价键和配位键 H2O H2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱
2＋
2＋
2－3
5．(2020·山东卷)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
解析：(1)根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3。(2)图乙1号C形成了4个σ键．所以1号C的杂化方式为sp；图乙1号C与相邻C形成的键角与CH4的键角109°28′相近，图甲1号C与相邻C的键角是120°。(4)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4＋9＝12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式为M3C60。
答案：(1)3 (2)sp < (3)O、H (4)12 M3C60
6．(2020·福建卷)(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
3
3