发布时间 : 星期一 文章(鲁京津琼)2020版新高考化学第七章微题型57工业生产中适宜条件的优化选择(含解析)更新完毕开始阅读809a8fd830b765ce0508763231126edb6e1a767d
答案精析
1．(1)放热 K＝
cc332
cc22
增加CO2的充入量(合理即可)
(2)温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大 (3)小于 小于 (4)如图所示
解析 (1)W点表示在T0时反应达到平衡状态，达到平衡之后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。该反应平衡常数的表达式K＝
cc3
32
cc22
，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是：增加CO2的充入量。(3)Q
点时反应未达到平衡状态，反应正向进行，甲醇的体积分数增大，氢气的转化率增大，所以Q点氢气的转化率小于W点的。Q点和M点对应体系中各物质的浓度相同，M点对应的温度较高，反应速率较大。(4)其他条件不变，随着氢气与二氧化碳体积比增大，氢气的转化率减小；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，氢气转化率增大。 2．(1)－110.5kJ·mol
(2)0.08mol·L·min ＜ 合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小 ①CO
②2 按物质的量之比为2∶1加入NH3和CO
3．(1)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－237.4kJ·mol (2)①＜ 3 ②4.5
解析 (1)由盖斯定律可知，2×②－2×①－③即可得所求热化学方程式。(2)①由于温度越高CO的平衡转化率越低，则可推出温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即ΔH＜0。令CO起始物质的量为1mol，H2的起始物质的量为x1mol，当CO变化0.6mol时，H2变1.2
化1.2mol，则有×100%＝40%，解得x1＝3。②列出三段式，先根据两种气体体积比为2∶1，
－1
－1
－1－1
x1
121－1－1－1
可列式求出平衡浓度c(CH3OH)＝mol·L，c(CO)＝mol·L，c(H2)＝mol·L，然后列
333式计算K＝
cc3
c2
＝4.5。
2
4．(1)减小 增大 (2)69.1 (3)<
解析 (1)恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，平衡将向正反应方向移动，故达到新平衡时，c(H2)减小。温度不变，平衡常数K＝增大，K不变，故c(N2)·c(H2)也会增大。 (2)根据三段式法进行计算： CH4(g)＋H2
起始/mol·L0.5 0.50 0 转化/mol·L0.5×0.5×0.5×0.5×80%
80% 80% 80% ×3
平衡/mol·L0.1 0.10.4 1.2
－1－1－1
3
c2
2
cc3
32
不变，达到新平衡后，c(NH3)
＋3H2(g)
c则平衡常数K＝
c4
c3c22
0.4×1.2＝≈69.1。(3)由题图可知，B所处的温度和压0.1×0.1
3
强均大于A，故vA(NH3) 0.2×0.9 5．(1)①Ⅱ ②43 ③该反应为放热反应，温度升高，平衡向左(逆反应方向)移动 0.4×1.45(2)NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应正向进行 870 2 6