发布时间 : 星期四 文章(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习综合训练(六)化学实验更新完毕开始阅读80ad57b3abea998fcc22bcd126fff705cd175c53
2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程) (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填大于或小于)后者,理由是 。
参考答案
综合训练(六) 化学实验
1.D 2.D 3.D 4.A
5.C A.碘以离子形式存在,需要加氧化剂氧化,则从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取,错误;B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时需要控制温度170℃,因此不能用水浴加热控制反应的温度,错误;C.水层变为棕黄色,说明有铁离子生成,即氯水
2+-首先氧化亚铁离子,这说明Fe的还原性强于Br,正确;D.生成的三溴苯酚溶解在苯中不能除
去苯中的苯酚,应该用氢氧化钠溶液,错误。
6.C 温度越高,浓硫酸的氧化性和脱水性越强,可能使乙醇脱水,降低产率,故A错误;③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液溶解,故B错误;酚酞是有机物,易溶于有机溶剂,③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中,故C正确;②中
1
上层油状液体有乙酸乙酯、乙醇和乙酸,其H核磁共振谱不止3组峰,故D错误。
7.B A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,碱性溶液有很多,例如碱或盐,错误;B.与碘化钾反应生成碘单质的气体应该是具有氧化性的气体,正确;C.苯和溴水混合是发生萃取,是物理过程,错误;D.能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水,能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳,说明物质中含有碳和氢元素,但不一定是碳氢化合物,可能有氧元素,错误,不选D。
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8.B 与过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层呈紫红色,说明原溶液中含有I,
-3+
则能够氧化I的Fe不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的--Cl,所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl不能说明存在于原溶液中。另外一份
3+3+
加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe,但是该Fe又不能存在于原溶液中,那只能是2+3+2+2+
Fe开始时被氯水氧化生成Fe,所以原溶液中含有Fe。Fe的存在说明原溶液中不含有C
。综上所述,原溶液中含有I、Fe,一定不存在Fe、C
-2+
3+
-
,其他离子不能确定。
9.B 工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中,①错;制盐酸时,一般采用氢气在氯气中点燃,③错;工业制取硫酸,由于二氧化硫转化率在常压时已经很高,所以一般不加压,④错;制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂,⑤错;制备Fe(OH)3胶体用煮沸的蒸馏水,而不是NaOH溶液,⑦错;蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,⑧错。
10.C A项,一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容
-量瓶、胶头滴管,错误;B项,引入新的杂质Cl,错误;D项,蒸干溶剂得不到胆矾晶体,错误。
11.(1)样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成Fe(Ⅲ)
(2)①干燥管 ②dabfce ③
偏小
(3)①c、a 产生白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
3+
【解析】(1)样品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中不存在Fe;
2+3+
通入空气,溶液逐渐变红色,说明Fe易被氧气氧化为Fe。
2+
(2)①B为干燥管;②在反应之前先通入N2,目的是排除装置中的空气,防止Fe被空气中的O2氧化,再加热使绿矾隔绝空气分解,然后熄灭酒精灯使其在N2中冷却到室温,再关闭K1、K2,最后称量A,根据前后质量变化,可得出失去的结晶水质量。则操作步骤的正确排序是dabfce。③根据题意FeSO4的质量为(m3-m1) g,结晶水的质量为(m2-m3) g,绿矾分解反应的化学方程式为:
FeSO4·xH2O
FeSO4 + xH2O
18x
,得x=
(m2-m3) g
2+
152 (m3-m1) g 则
;若按a、d次序操作,Fe会被空气中的O2氧化,导
致m3增大,由表达式x=,可判断x偏小。
(3)①FeSO4分解看到有红色粉末,说明有Fe2O3生成。将气体通入BaCl2溶液中,若有沉淀
生成,说明产物中有SO3,SO2与BaCl2不反应。继续通入品红溶液中,若红色褪去,说明产物中有SO2,SO2并不能完全被品红吸收,所以在最后要进行尾气处理。BaCl2溶液不能为Ba(NO3)2溶液,因为将SO2和SO3的混合气通入Ba(NO3)2溶液,SO2和SO3均能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀。②由实验现象判断出分解产物有Fe2O3、SO2和SO3,则FeSO4分解反应的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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12.(1)无明显现象 有白色沉淀生成 (2)SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2N(3) 实验步骤 -1+2H2O3S+4H+2NO
+
实验现象 结论 假设二 成立 实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L BaCl2溶液的烧杯中,无现象 缓慢通入纯净的SO2气体 -1实验2:在盛有富含O2的25 mL 0.1 mol·LBaCl2溶液的烧杯中,缓有白色沉淀— 慢通入纯净的SO2气体 生成
(4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O2和N
分别氧化相同的H2SO3,生成的H的物
+
质的量前者多于后者
【解析】(1)根据强酸制弱酸的原理,亚硫酸是弱酸不能制备盐酸,故实验1无现象,SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,电离出H,和N
+
结合生成硝酸,具有强氧化性,将S氧
化成S,故生成白色的BaSO4沉淀。(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,故pH值减小;
实验2中有强氧化性的HNO3生成,故pH更小,即3SO2+2N
+2H2O3S+4H+2NO。
+
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