发布时间 : 星期五 文章福建省晋江市永春县第一中学届高三化学10月月考试题更新完毕开始阅读80e764e5d0f34693daef5ef7ba0d4a7302766c08
福建省晋江市永春县第一中学2017届高三化学10月月考试题
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
第Ⅰ卷选择题，共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ) A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应 C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
2．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是(
甲丁乙丁丙 ① ② ③ ④ 丁
甲 C N2 S Fe 丙 CO2 NO2 SO3 Fe(NO3)3
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3．下列金属与水反应最剧烈的是( )
A．Li B．Al C．Rb D．Ca 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色 5．下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
B. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
D. 将Ba(OH)2-－
2溶液滴到明矾溶液中，当SO4刚沉淀完时，铝以AlO2的形式存在 6．下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是( ) ①SOH2O――O2→HO2/催化剂H2O2――→H2SO32SO4 ②NH3――△
→NO2――→HNO3 ③CaClCO2煅烧CO2△2――→CaCO3――→CaO ④NaAlO2(aq)――→Al(OH)3――→Al2O3
) - 1 -
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
7．把少量SO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 ( )
A．只有② B． ①②③ C．①② D．③
8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
9．某实验小组对一含有Al的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( ) A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H= SO2↑＋ H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3＋SO2 ＋H2O = H2SiO3↓＋SO3 C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3＋4H=SO4＋3S↓＋2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 ＋2Cu＋2H2O=4 Na＋2Cu（OH）2↓＋O2↑ 11．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( ) A．30 B．46 C．66 D．69 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 A 滴加KSCN溶液 Na2O2与水生成的碱有漂B C
2+
＋
2－
＋
2－
2－
2－
2－
＋
－1
3+
操作 向某溶液中先滴加少量氯水，再可能的现象 溶液变为红色 结论 溶液中一定含有Fe2＋ 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2 将表面氧化的铜丝从酒精灯的溶液先变红后褪色 白性 黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气- 2 -
外焰慢慢移向内焰 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶体析出 还原 溶解度：NaHCO3>Na2CO3 13.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2 据此，你认为下列反应方程式中正确的是( ) A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D．2Na2O2 + 2Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2
14.下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，碱石灰增重bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体 C．取ag混合物充分加热，得到bg固体
D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 15．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（ ） A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液 C．若X为Fe，则A可能为HNO3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2 16.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.某无色溶液可大量存在：H、Cl、MnO4 B.水电离的c(H)=1×10
+
－13
+
－
－
mol/L的溶液中可能存在:K、Na、[Al(OH)4]、CO3
2+
+
－
2－
++－2－
C.与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：Fe、K、NO3、SO4D.氢氧化钙溶液中可大量存在：Na、ClO、HCO3 17．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述I A B C
+
－
－
叙述II 工业上以NH3为原料生产硝酸 用KSCN溶液可以鉴别Fe 3＋NH3溶于水，呈碱性 Fe具有氧化性 3＋NH4Cl受热分解成NH3、HCl 用加热法除去NaCl中的NH4Cl - 3 -
D 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 18．如图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
XCl2O2O2H2OA――→B――→C――→D――→E――→F
下列说法中不正确的是( )
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 19. 下列有关的计算不正确的是( )
A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原2
的硝酸为 mol
3
B．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
20．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 含Br2的海水
含Br2的空气
吸收液
溴水混合物
液溴
以下推断不合理的是（ ）
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
21．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( ) A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
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