发布时间 : 星期二 文章化工分析工理论考试题库(1)更新完毕开始阅读81037b3243323968011c92fc
14、色谱定量分析采用内标法，请问选择内标物的条件是什么？ 15.什么是天平的感量(分度值)? 16. 提高分析结果准确度的方法有哪些？ 17、滴定管读数应遵守下列规则?
18、为什么离子选择性电极对待测离子具有选择性？ 19、偶然误差的特点及消除方法?
20、 ＫＭｎＯ４标准滴定溶液如何配制和保存？
21、化工产品生产企业的化验人员有哪些方面的化验工作？ 22、基准物质应具备什么样的基本条件？
23、什么是标准溶液？它在产品检验中作哪些方面的标准？ 24、滴定检验方法从滴定法分类一般包括哪几种？ 25、简述尿素中氮的测定方法。 26、使用分光光度计的注意事项有哪些？ 27、简述气相色谱的分离、测量过程。 28、气相色谱有哪几部分组成？
29、色谱法作定量测定时有几种测定方法？
30、在化学试剂存放时，引起化学试剂变质的主要原因有哪些？ 31、简要叙述缓冲溶液的作用原理？ 32、简要叙述电子天平的使用方法。 33、叙述重量分析的基本操作步骤。
34、简要叙述郎伯-比尔定律，说明其使用的条件。 35、化验分析中有哪几方面会造成系统误差？ 36、叙述提高分析结果准确度的方法。
37、叙述作为滴定分析基础的化学反应必须满足哪些要求？ 38、进行滴定分析必须具备的哪些条件？
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39、简要叙述作为金属指示剂应具备的条件？
40、固体试样的称量方法有哪几种？分别适用于哪种试样？ 41、气相色谱法的特点是什么？其定性方法有哪几种？ 42、比色分析法的定义是什么？其特点是什么？
43、用碘量法和比色法测定气体中硫化氢的含量，这两种方法的适用范围各是多少？ 44、在酸碱滴定中，指示剂用量对分析结果有什么影响？ 45、适合于配位滴定法的反应必须具备哪些条件？ 46、引起偏离朗伯-比尔定律的原因主要有哪些？ 47、色谱柱为什么要老化？老化好的标志是什么？ 48、误差按其性质分为几类？其特点是什么？如何消除？ 49、能适用于滴定分析的沉淀反应，应满足哪些条件？ 50、通常表示物质含量有哪几种方式？
51、稀盐酸、稀硫酸能否跟铜反应臵换出氢气？为什么浓硫酸能跟铜起反应？写出其反应方程式。
52、为什么铝、铁容器可以盛装浓硝酸和浓硫酸而不能盛装稀硝酸和稀硫酸？ 53、用什么方法可以证明普通酒精中含有水？
54、卡尔〃费休试剂的浓度用什么计量？其符号、单位和含义各是什么？ 55、什么叫指示剂的变色范围？它和指示剂的变色点有何关系？
56、草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液的基准物，二者哪个较好？为什么？
57、金属指示剂为什么会发生封闭现象？如何避免？ 58、EDTA与金属离子配合的特点是什么？ 59、滴定分析为什么会产生滴定误差？
60、在进行比色分析时，为何有时要求显色后放臵一段时间再比，而有些分析却要求
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在规定的时间内完成比色？ 61、指示剂的用量越多越好吗？
62、按滴定分析方式分类，滴定分析可分为哪几类？ 63、哪些条件的物质才是基准物质？
64、基准物Na2CO3标定盐酸标准液，为什么采用甲基橙指示剂？
65、为什么用0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl，不能选用甲基橙指示剂，只能选用甲基红指示剂？
66、碘量法中使用什么指示剂？为什么要用碘量瓶？
67、高锰酸钾标准溶液滴定应使用什么颜色滴定管？滴定速度如何？ 68、重铬酸钾滴定Fe3+为什么要用SnCl2还原Fe2+？ 69、什么是配位滴定法？
70、EDTA和金属离子生成的配合化合物有什么特点？ 71、什么叫指示剂的封闭现象？
72、简要说明应用于滴定分析的化学反应应符合那些要求？ 73、什么是缓冲容量？缓冲容量与那些因素有关？
74、什么是酸碱指示剂？根据酸碱指示剂的特性说明酸碱指示剂的变色原理。 75、简述高锰酸钾滴定法的原理，写出半反应方程式。 76、什么式沉淀滴定法？什么是吸附指示剂法？ 77、简述莫尔法和佛尔哈德法的适用范围和滴定方式。
78、写出用奥氏分析法分析CO、CO2、O2所用的吸收剂及吸收顺序。 79、皮肤触及浓酸、浓碱如何处理？ 80、稀释浓硫酸应注意什么？ 四、计算题
1、7.9936÷0.9967-5.02
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2、0.0325×5.103×60.06÷139.8
3、（1.508÷29.10）＋?162.22×（3.221×104）?-0.00018 4、(1.276×4.17)+1.7×10-4-(0.0021764×0.0121)
5、求0.1ｍｏｌ／ｌＨＡｃ溶液的ＰＨ值（已知Ｋａ＝1.8×10－5） 6、求0.1ｍｏｌ／ｌＮＨ３．Ｈ２Ｏ溶液的ＰＨ值（已知Ｋｂ＝1.8×10－5）
7、配制0.2500mol/LHNO3溶液20L，应取浓硝酸多少ml？（d＝1.42g/ml，含HNO3＝70％）（H＝1 N＝14 O＝16）
8、浓盐酸的密度为1.19ｇ／ｍｌ，含量为36％，今欲配制0.2000ｍｏｌ／ｌＨＣＩ溶液500ｍｌ，应取浓盐酸多少毫升？
9、求1＋2H2SO4溶液的物质的量浓度。（市售硫酸的密度1.84g/ml；质量百分比浓度为98％）
10、今有Ｃ（ＨＣＩ）＝0.2000ｍｏｌ／ｌ溶液1000ｍｌ及Ｃ（ＨＣＩ）＝6ｍｏｌ／ｌ溶液200ｍｌ，将其混合后所得的溶液的物质的量浓度是多少？欲将此混合溶液改配为0.2000ｍｏｌ／ｌ应加水多少升？
11、称取过磷酸钙肥料试样0.4891g，经处理后得到0.1136gMg2P2O7，计算试样中用P2O5和P表示的百分含量。(Mg=24.3 P=31 O=16)
12、测定铁矿石中Fe3O4的含量时，称取0.5000g铁矿，用沉淀法测定，灼烧后，称得Fe2O3的质量为0.2000g。问该铁矿石中Fe3O4的百分含量是多少？（原子量Fe＝55.85；O＝16.00）
13、某试样可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3及中性杂质，称取某混合碱试样0.3010克试样，使用酚酞指示剂，滴定时消耗C（HCI）＝0.1060mol/l盐酸标准溶液20.10毫升，继续使用甲基橙指示剂进行滴定，共耗去C（HCI）＝0.1060mol/l盐酸标准溶液47.70毫升，计算试样中有关组份的百分含量。（Na相对原子量＝23；C=12；O=16；H＝1） 14、称取混合碱样0.8719g，以酚酞为指示剂，用浓度为C（HCI）＝0.3000mol/l的
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