发布时间 : 星期三 文章物化作业课后答案更新完毕开始阅读812e9830ee06eff9aef807f5
解： 用A表示苯，B表示联苯
（1）
?Tb?355.5?353.2?2.3K
mB?Kb?13.76154?0.89mol?kg?1 0.1?Tb2.3??2.58kg?K?mol?1 mB0.89R(Tb*)2MAKb??vaHpm （2） 因为 所以
8.314?353.22?78?10?3?vapHm??3135.46J?mol?1
2.582-12 ( 1）若A、B两种物质在?、?两相中达平衡，下列哪种关系式代表这种情况？
①
③
???B??B
???A??B ②
???A??A
( 2）若A在 ?、?两相中达平衡，而B正由?相向?相迁移，下列关系式是否正确？
?????A??A ?B??B
?????????? ③ AABB
???B??B
答： （1） ②
? （2） 正确的是??A??A ，不正确的是
2-13 (1) 同种理想气体分别处于298K、110kPa及310K、
110kPa，写出气体两种状态的化学势表达式，并判断两种状态的化学势?和标准化学势??是否相等。
(2) 写出同温同压下纯苯和苯一甲苯理想溶液中组分
苯的化学势，并判断苯的两种状态的?*、?是否相
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等。
(3) 写出在T、P下达渗透平衡的纯溶剂与稀溶液中
溶剂的化学势公式，比较两者的标准态化学势?*、化学势?是否相等。
答：（1）
?(298K,110Pa)???(298K)?RTln?(310K,110Pa)???(310K)?RTln110 100110 100 两种状态的化学势?和标准化学势??都不相等。 （2） 纯苯
???*
???*?RTlnx苯
理想溶液中苯
两者化学势?不相等，标准态化学势?*相等。 （3）
?A(纯,T,P)??A(溶液,T,P??)??A*(T,P??)?RTlnxA
而对纯溶剂
?A(纯,T,P)??A*(T,P)
因此，两者的标准态化学势?*不相等、化学势?
相等。
2-14 (1) 在定温定庄下，A、B两种纯固态物质的化学势是否相等？
(2) 在定温定压下，写出A物质作为非理想溶液中溶质
时，以ax,ac,am三种活度表示的化学势公式。并比较三种标准态化学势是否相等。
答： （1）不相等
?? （2）?A???A,x?RTlnaA,x??A,C?RTlnaA,C??A,m?RTlnaA,m
????A,x??A,C??A,m
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2-15 400K,105Pa, 1mol ideal gass was reversibly isothermally compressed to106Pa. Calculate Q, W, △H, △S, △G, △U of this process.
解：对i.g由于温度不变，所以△H=0，△U=0 可逆压缩功 W = nRTlnp2
p1
106= 1×8.314×400×ln510= 7657.48(J)
Q = -W= -7657.48(J) △G = nRTlnp2= 7657.48(J)
p1 △S = -nRlnp2=-7657.48=-19.14(J·K-1)
p14002-16 Calculate △G =?
H2O(1mol,l, 100℃,101.325KPa) → H2O(1mol,
g,100℃, 2×101.325KPa)
解：
△G = △G1+ △G2 = 0+ nRTlnp2 = 1×8.314×373×
p1△G H2O(1mol,l, 100℃,101.325KPa) H2O(1mol, g,100℃, 2×101.325KPa)
△G1 △G2
H2O(1mol, g,100℃, 101.325KPa)
2?101.325
101.325
= 2149.53(J)
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第三章 相平衡
3-1．指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少？
(1) NH4Cl（s）部分分解为 NH3 ( g）和HCl (g）。 (2) 上述体系中再额外加人少量的 NH3 ( g )。 (3) NH4HS ( S )和任意量的NH3( g )、H2S ( g )混合达平衡。
(4) C ( s ) 与CO(g)、CO2（g）、O2（g）在 700℃ 时达平衡。
解： （1） C = 3-2 = 1 , f = 1 -2 + 2 = 1
（2） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2 （3） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2 （4） C = 4-2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 1
3-2 CaCO（在高温下分解为 CaO ( s ）和CO（3 S ）2 g ) , (1) 若在定压的CO2气体中将CaCO3（S）加热，实验
证明加热过程中，在一定温度范围内CaCO3 不会分解；
(2) 若保持CO2压力恒定，实验证明只有一个温度能使
CaCO3和CaO混合物不发生变化。根据相律解释上述事实。
答：（1）该体系 C = 2 ，因此在定压下 f = C-P+1= 2-P+1 = 3-P
而温度可以在一定范围内变动，因此 f = 1 , 所以，P =2
说明体系只有CaCO3（S）和CO2(g)两相，没有CaO
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