发布时间 : 星期日 文章贵阳地区中考化学复习第2编主题复习模块1课时8盐化肥精讲检测更新完毕开始阅读81829f302a160b4e767f5acfa1c7aa00b42a9d0b
通式 与盐 反应 化学方 程式 __2NaOH＋CaCO3↓__ 盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐 BaCl2＋Na2SO4===__BaSO4↓＋2NaCl__ AgNO3＋NaCl===__AgCl↓＋NaNO3__ 2－
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【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐(含有CO3、HCO3)与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。
复分解反应
1．定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。 2．反应表示：AB＋CD→AD＋CB。
3．特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。 4．反应类型
(1)盐＋酸→新酸＋新盐 (2)盐＋碱→新碱＋新盐 (3)盐＋盐→新盐＋新盐 (4)酸＋金属氧化物→盐＋水
5．反应条件：只有当两种化合物交换成分后有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
实验突破：粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)
2．实验用品：滤纸、剪刀、火柴、粗盐 3．实验装置
4．实验操作顺序
实验 步骤 操作示意图 操作方法 玻璃棒 的作用
溶解 续表
实验 步骤 操作示意图 称量粗盐5 g，量取水10 mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌加快溶解速率 操作方法 装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中 玻璃棒 的作用 过滤 引流 蒸发 计算 产率 装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干 ①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；②将提纯得到的精盐倒入指定的容器；③计算产率＝精盐质量×100% 粗盐质量搅拌使其受热均匀，防止液滴飞溅 5.操作中的现象分析
(1)过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：①滤纸破损；②倒入的液体高于滤纸边。
(2)计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下(20 ℃)10 g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量] 原因：①粗盐本身含有的不溶性杂质多；②溶解倒入粗盐时，有固体洒出来；③过滤时有液体泼洒出来；④蒸发时有固体飞溅出来；⑤转移固体有精盐洒出来。
6．注意事项
(1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌，边观察不再溶解时[形成常温下(20 ℃)的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。
(2)过滤操作：规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照“一贴二低三靠”进行操作。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边要低于漏斗的边，滤液面要低于滤纸的边；三靠：烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。
(3)蒸发：①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台；②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅；③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。
化学肥料
1．几种常见的氮、磷、钾肥及作用
种类 氮肥 常见氮肥 含氮量 作用 促进作物的茎、叶生现象判断 叶色发黄，缺氮肥
磷肥 钾肥 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% (NH4)2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO(NH2)2 46.7% Ca(NO3)2、NH3·H2O、NaNO3等 名称 化学式 磷矿粉 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 过磷酸钙 和CaSO4 钙镁磷肥 名称 化学式 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 碳酸钾 K2CO3 化学式 KNO3 NH4H2PO4 长茂盛，叶色浓绿，提供蛋白质。生长过程中的主要作用：长叶 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 同时提供多种营养素 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥 叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥 复合肥(含有N、P、K中的两种或两种以上) 名称 硝酸钾 磷酸二氢铵 2.铵盐(固态)氮肥的检验
(1)与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。 △
例如：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。
【特别提醒】铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 (2)氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，氮肥和钾肥为白色晶体。
②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。 3．使用化肥和农药
(1)利：提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。 (2)弊：不合理施用会污染自然环境、危害人体健康。
,中考重难点突破)
盐的化学性质
【例1】(2017杭州中考)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式__________________________。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果________。(选填“偏低”“偏高”或“不变”)
【解析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小。(1)过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分
沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高。
【答案】(1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；(2)偏高
1．(2017衢州中考)硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是__产生白色沉淀__，C点处溶液中的溶质有__Mg(NO3)2和MgSO4__。
复分解反应的应用
【例2】(2017杭州中考模拟)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
离子 ＋H ＋Na 2＋Ca 2＋Ba OH — 溶 微 溶 －Cl 溶 溶 溶 溶 －CO3 溶 溶 不 不 2－SO4 溶 溶 微 不 2－ (1)碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有________(填符号)；检验方法和现象是：____________________________________________________________________________________________。
(2)从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应________________________； ②一个碱与盐的反应____________________________________________。
【解析】根据碳酸钠、碳酸钾的构成可以找出相同的离子，是它们化学性质相似的原因；根据反应要求以及化学方程式的写法来分析。(1)碳酸钠、碳酸钾中都含有碳酸根，则在它们的溶液中都有碳酸根离子，检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；(2)①碳酸钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀、二氧化碳和水；②碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙或碳酸钡。
【答案】(1)CO3；将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；(2)①BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)
2．(巴中中考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( C ) A．在硝酸铵溶液中：Na、Cu、OH B．在稀盐酸中：Ba、CO3、Zn C．在氯化钠溶液中：K、Ca、NO3 D．在氢氧化钠溶液中：H、Mg、Cl
粗盐中难溶性杂质的去除
【例3】(2017邵阳中考)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
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