发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年（上）厦门市初三年化学质量检测 - 图文更新完毕开始阅读81d3991dea7101f69e3143323968011ca300f7e1
2020年1月9日 2019-2020学年(上)厦门市初三年化学质量检测
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Ca40
第Ⅰ卷选择题： 1-5题各2分,6-10题各3分,共25分。只有一项是符合题目要求的。 1.我国2019年“世界环境日”的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。下列做法与之相违背的是 A.垃圾露天焚烧 B.废气达标排放 C.工地洒水除尘 D.禁放烟花爆竹 2.下列用途主要利用物质化学性质的是
A.干冰用于人工降雨 B.石墨用作电极
C.一氧化碳用于冶炼金属 D.稀有气体用作霓虹灯的光源材料 3.下列关于H2O2的认识正确的是
A.从类别角度看:属于混合物 B.从组成角度看:与水的组成元素相同 C.从微观角度看:由氢分子和氧分子构成 D.从变化角度看:可分解成水和二氧化碳 4.下列图示实验操作正确的是
5.香草醛(C8H8O3)是重要的香料添加剂。下列关于香草醛说法正确的是 A.一个分子中有3个原子 B.相对分子质量为152g
C.氧元素的质量分数最小 D.碳、氢、氧元素质量比为12:1:6 6.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
7.座式酒精喷灯的火焰温度可达100℃以上。使用时,向预热盘中注入酒精并点燃,待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷岀时,预热盘内燃着的火焰就会将喷岀的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化,说法错误的是
A.预热过程中,分子的运动速率发生改变 B.燃烧过程中,分子的种类发生改变 C.蒸发过程中,分子的大小发生改变 D.既发生物理变化,又发生化学变化
8.下列依据实验目的设计的实验方案,正确的是 实验目的 实验方案 A B C D
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鉴别氢气和氧气 鉴别硬水和软水 除去氧化铜中的木炭 除去CO2中少量的CO 闻气味 观察颜色 在空气中充分灼烧 通入氧气后点燃 9.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某一反应,测得反应前后各物质的质如下表所示。下列说法正确的是 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 26 1 乙 8 x 丙 2 16 丁 4 15 A.表中X的值是0 B.该反应的基本反应类型是化合反应 C.乙一定是该反应的催化剂 D.丙和丁变化的质量比为14:11 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.木炭在密闭的容器内燃烧 B.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体 C.电解水 D.石灰石与盐酸反应 第Ⅱ卷非选择题本卷共8题,共75分。 11.(7分)化学用语是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语(或名称)填空：
①两个银原子________， ②FeSO4 ________，③氧化铝________。 (2)右图为含氮物质的化合价-类别关系图。
①氮元素化合价为0的物质的化学式为________，该物质的类别属于 ________ (选填“氢化物”“单质”或“氧化物”)。
②A点对应的物质为大气污染物之一,写出其化学式________。 ③图中_____(选填“B”“C”或“D”)点对应的物质可能是NH3。
12.(6分)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出杰出贡献的科学家。图①是锂元素在元素周期表中的部分信息,图②是锂原子的结构示意图,回答问题。
(1)从图①可获取的锂元素的信息 ________________________________________ (写一条)。 (2)A、B、C三种粒子中,表示阳离子的是________ (选填“A”“B”或“C”),其符号为________。 (3)A、B、C三种粒子中,与图②所示粒子化学性质相似的是________ (选填“A”“B”或“C”)。 (4)锂元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是________。 13.(7分)水是重要的自然资源,人类的生产生活离不开水。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用活性炭的________性。 (2)长期饮用硬度过大的水不利于人体健康,软化硬水的方法有________ (写一种)。 (3)以水为原料,可获得多种产品。
①工业上,把水蒸气通过高温炭层制取水煤气(CO和H2的混合物),写出反应的化学方程式： ________________________________________________________。
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②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程示意图如下：
参加反应的CO和H2的分子个数比是____________。 14.(10分)阅读材料,回答问题。
沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定条件下,秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中隔绝空气经微生物发酵产生沼气。
(1)沼气属于____________ (填“可再生”或“不可再生”)能源 (2)沼气略带臭味,臭味可能来自沼气中的____________气体。
(3)写出沼气主要成分完全燃烧的化学方程式： 空气中如含有8.6%~20.8%的沼气时,会形成爆炸性的混合气体。从安全角度看,若发生沼气泄漏,应采取的措施_________________________________________(写一条)。 (4)与燃烧秸秆、杂草相比,将沼气作为燃料的优点是_______________________________________(写一条)。 (5)厨余垃圾也可作为沼气生产原料。下列生活垃圾应投入“厨余垃圾”桶的是____________ (填标号)。 A.过期药品、废水银温度计 B.易拉罐、快递纸箱 C.菜叶、果皮 D.陶瓷、建筑渣土 15.(14分)二氧化碳是导致温室效应的气体,也是一种宝贵的资源。
Ⅰ.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：
(1)乳化池中,生石灰与水发生反应,化学方程式为__________________________________________。 (2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是________。
(3)碳化塔中反应的化学方程式为_______________________________________________________。
Ⅱ.为解决温室效应加剧问题,同时实现光能转化为所需能量的目的,科学家正在研究二氧化碳新的应用技术,示意图如下：
(4)已知反应①为分解反应,写出反应的化学方程式_______________________________________________。 (5)已知反应②为化合反应,推断化合物甲含________________元素。 (6)该体系中循环利用的物质是______________。
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16.(6分)用H型试管完成下列实验。 实验一:探究分子的性质
如图所示,将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,同时滴入等量 的浓氨水,观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红,请从微观角度解释这 个现象：____________________________________________。 实验二:探究燃烧的条件
已知:红磷的着火点为240℃;白磷的着火点为40℃。
(1) 如图所示,在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷,塞紧橡皮塞,将 A、 B管底部同时浸入盛有80℃热水的水槽中,只观察到B管发生燃烧现 象。原因是_______________________________________________。
(2) 利用此装置探究可燃物燃烧需要空气(或氧气)。在A、B管中放置等量 的白磷,在将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水前还需要进行的操作是 _______________________________________________。 实验三:探究二氧化碳的性质
如图所示,B管两端开口(试纸是用石蕊溶液染过的紫稀盐酸色滤纸条),横管 中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐 酸缓慢注入试管中,观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色 石蕊试纸先变红。说明二氧化碳具有的性质:
(1) ________________________________________； (2) ________________________________________。
17.(19分)“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗、 炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。 实验一:混制“富氧空气” (1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式________________________________________。 ②仪器C的名称为___________。
③组装发生装置所需的仪器________________ (选填标号)。
(2)混制“富氧空气”
如右图,用纯氮气及上述实验制取的氧气,混制一瓶(集气瓶容积为250mL) 氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管_____(选“a”
或“b”)通入,先通入氮气排出120mL水,再通入氧气排出_______mL水。
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实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为 100mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。操作如下： i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1mL; ⅱ.用电点火装置点燃红磷,充分反应;
ⅲ.打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节 两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。 回答问题：
(3) 实验前,检查装置气密性的方法________________________________ _____________________________。
(4)操作ⅱ中可观察到现象___________________________________________________。
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为___________（用含V1、V2的式子表示)。 (6)若读取V1时仰视,读取V2时俯视,则测得实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”。 实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验,得到有关数据如下图：
(7)结合图1,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系_______________________________________。 (8)结合图2,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施________________________________________。
18.(6分)某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2,并将其转化为化工原料CaSO4,实现“变废为宝”,反应为2CaO+2SO2+02
高温 2CaSO4。若每天产生的SO2的质量为3.2t,计算理论上每天至少需要CaO的质量。
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