发布时间 : 星期二 文章(精选3份合集)2020届南京市第二十九中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读81f88657f32d2af90242a8956bec0975f465a431
A Cu(NO3)2用石墨作电极电解Mg(NO3)2、的混合溶液 室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气阴极上先析出铜 金属活动性：Mg>Cu B Na2A溶液的pH较大 酸性KMnO4溶液紫酸性：H2A D．D 探究浓度对化学反应速率的影响 D Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中 A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 B．B A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱； B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱； C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成； D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。 【详解】 A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。则还原性：镁强于铜，故A正确； B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA— C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误； D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。 故选A。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。 15．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ） A．0.2mol 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2 B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 51.2g51.2gCu共失电子×2＝1.6mol，个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。 64g/mol根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。 ①冰水浴的作用是____________。 ②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。 ③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。 （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。 L?1，某研究小组用下列实验方案测定（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg· 长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示： 实验序号 消耗AgNO3溶液的体积/mL 1 10.24 2 10.02 3 9.98 4 10.00 ①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。 L?1。 ②测得自来水中Cl-的含量为______ mg· “偏低”或“无影响”）③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、。 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O 溶【答案】收集ClO2（或使ClO2冷凝为液体）液分层，下层为紫红色 用AgNO3标准溶液进行润洗 3.55 偏低 【解析】 【分析】 (1)①冰水浴可降低温度，防止挥发； ②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠； ③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式； (2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色； (3)根据滴定操作中消耗的AgNO3的物质的量计算溶液中含有的Cl-的物质的量，再计算浓度即可。 【详解】 (1)①冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2； ②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:1，则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1； ③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，则发生反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O； (2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2生成，体现ClO2具有氧化性； (3)①装入AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液； ②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3次数据计算平均体积为 10.02?9.98?10.00mL=10.00mL，含有AgNO3的物质的量为0.0001mol·L－1×0.01L=1×10-6mol，测得自来 3?61?10mol?35.5g/mol?1000mg/g=3.55g·L?1； 水中Cl-的含量为 0.01L③在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下： 回答下列问题： (1)B的结构简式为________。 (2)反应③的反应类型为________。 (3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A．鉴别A和B也可以用溴水 B．C2H6O也可以分两步氧化成C C．C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4 D．X一定是丁烷 【答案】CH3CH3 取代反应 2CH3COOH＋【解析】 【分析】 X裂解得到的A和B，A能与水催化加成生成分子式为C2H6O，即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6O2，C2H6O2结合C反应生成二乙酸乙二酯，可推知C为乙酸，C2H6O2为乙二醇，C2H4Cl2为CH2ClCH2Cl，则B为乙烷，据此分析。 【详解】 根据上述分析可知： (1)A是烯烃，B只能是烷烃，应为CH3CH3； (2) 反应③是C2H4Cl2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH2OH和氯化钠，属于取代反应； 浓硫酸垐?噲垐垐?Δ＋2H2O D 垐浓硫酸垐?(3) C和C2H6O2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋2CH3COOH噲垐?CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O； Δ(4)A.A和B分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别，选项A正确； B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确； C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，选项C正确； 催化剂D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14????C2H6＋2C2H4，选项D不正确； Δ答案选D。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g) 1C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0 2（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）