发布时间 : 星期一 文章(精选3份合集)2020届南京市第二十九中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读81f88657f32d2af90242a8956bec0975f465a431
（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。 化学键 mol-1 键能/kJ·C=O x H—H 436 C=C 612 C—H 414 H—O 464 （3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。 ②平衡常数KB__KC。 ③若B点时投料比
n(H2)=3，则平衡常数KB=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。
n(CO2)④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。 A．将产物从体系不断分离出去 B．给体系升温 C．给体系加压 D．增大H2的浓度
（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。
②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。
【答案】（a-b）或者-（b-a）803<>0.375?1.5CD2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O1.2NA
1220.25?0.753【解析】 【分析】
（1）ΔH=生成物总能量-反应物总能量
（2）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 （3）化学平衡移动及三段式计算。 （4）电化学要分清原电池还是电解池 【详解】
（1）ΔH=生成物总能量-反应物总能量，根据图中信息，可知△H为（a-b）kJ/mol或为-（b-a）kJ/mol；故答案为：（a-b）或者-（b-a）；
（2）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，带入表中化学键的
?1?2x+3?436-612+414?4+4?464键能数据，△H=??2??，解得x=803，故答案为：803；
??（3）①可逆反应CO2(g)+3H2(g)
1C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的反应，增大压2强，平衡正向移动，CO2转化率增大，则根据图中A、B两点可判断P1
2n(H2)=3，可列三段式如下：③平衡常数KB=c(C2H4)?c(H2O)，若B点时投料比
12c(CO2)?c3(H2)n(CO2)CO2?g?+3H2?g??初始浓度变化浓度平衡浓度10.750.2512232.250.751CH?g?+2H2O?g?22400 0.3751.50.3751221.5则平衡常数KB=0.375?1.5，故答案为：0.375?1.5；
0.25?0.7530.25?0.753④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施 A．将产物从体系不断分离出去，反应速率减慢，不符合题意； B．给体系升温，平衡逆向移动，减小CO2转化率，不符合题意； C．给体系加压，平衡正向移动，反应速率也加快，符合题意； D．增大H2的浓度平衡正向移动，反应速率也加快，符合题意； 故答案为：CD
（4）①由图可知,M极消耗CO2,产生C2H4,发生还原反应;N极上产生O2,发生氧化反应,所以M极作电解池阴极,N极作电解池阳极,已知稀硫酸为电解质溶液,所以M极上的电极反应式为
2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，
故答案为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ；
②当消耗标况下2.24L乙烯时，由上题分析可知C2H4: 12e-，则导线中转移电子的数目为1.2NA，故答案为：1.2NA。
【点睛】
本题最难的是化学平衡的计算问题，如果没有思路，可列出三段式，逐步找信息做题。
19．人类向大气中排放的NOx和SO2对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=__。 （2）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。__ □NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__ ②下列叙述正确的是__（填字母序号）。 A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B．反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生还原反应的产物可能不同 （3）催化剂V2O5可用于处理NOx和SO2。
V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2和O2反应起到一定的催化作用，其反应式如下： a.V2O5+SO2=V2O4+SO3 b.__
c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。
【答案】-1625.5kJ/mol4，10，10OH?，10，7H2OACV2O4+O2+2SO2=2VOSO4 【解析】 【分析】
(1)根据盖斯定律进行计算；
(2)①根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应离子方程式 ②A. 根据反应的离子方程式确定； B. 根据物料守恒判断，故B错误；
C. 根据KMnO4在不同酸碱性条件下的还原产物判断； (3)根据总反应式以及部分分步反应式确定。 【详解】
(1)给已知反应编号，①：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mol-1， 4可得目标方程式②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1，根据盖斯定律可得，①?②×
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=(-905.5kJ·mol-1)?(+180kJ·mol-1)×4=?1625.5kJ/mol，故答案为：?1625.5kJ/mol；
(2)①因为n(NO2?):n(NO3?)=1:3，转移电子数为(3?2)+3(5?2)=10，根据得失电子守恒，可得10MnO4?、再结合电荷守恒、元素守恒配平该反应离子方程式为4NO+10MnO4-+10OH?=NO2- +3NO3- +10MnO42-+7H2O，故答案为：4，10，10OH?，10，7H2O；
②A. 反应的离子方程式为4NO+10MnO4-+10OH?=NO2- +3NO3- +10MnO42-+7H2O，所以分离反应后的混合溶液可获得硝酸钾等氮肥，故A正确；
B. 由化学式KMnO4可知，n(Mn)=n(K)，所以反应后的混合溶液中物料关系为c(MnO4-)+c(MnO42-)=c(K+)，故B错误；
C. 酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2+；碱性条件下，KMnO4的还原产物为MnO42-或MnO2，所以在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同，故C正确；故答案为：AC； (3)V2O5催化SO2和O2反应的总反应式为2SO2 + O2 = 2SO3，V2O5为催化剂，V2O4、VOSO4为中间产物，总反应-a-c可得b的反应式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4，故答案为：V2O4+O2+2SO2=2VOSO4。