发布时间 : 星期四 文章(精选3份合集)2020届南京市第二十九中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读81f88657f32d2af90242a8956bec0975f465a431
液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A．Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 15．下列说法正确的是
A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变
B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得
C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体
D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．ZnSO4?7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4?7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：
B．CuSO4·Cu（OH）2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
+-
已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol?L-1计算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2 6.2 开始沉淀的 pH 1.9 7.4 完全沉淀的 pH 请回答下列问题：
(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。 (3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3
(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。
3.2 9.5 8.2 （1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。
①A的结构简式为_________，A的名称是____________。 ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。
③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。 ④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。
（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)
1C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0 2（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）
（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。 化学键 mol-1 键能/kJ·C=O x H—H 436 C=C 612 C—H 414 H—O 464 （3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②平衡常数KB__KC。 ③若B点时投料比
n(H2)=3，则平衡常数KB=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。
n(CO2)④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。 A．将产物从体系不断分离出去 B．给体系升温 C．给体系加压 D．增大H2的浓度
（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。
②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。
19．（6分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题： x y m n （1）元素x在周期表中的位置是第____。其单质可采用电解熔融的___方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：___。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____。(填化学式) （3）气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2 g/L时最大，A错误； B. 图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2 g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2 g/L时的高，B错误；
C. 图甲表示只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；
D. 图丙表示工艺1在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1，因此制得的合金的催化性能：工艺2优于工艺1，D正确； 故合理选项是D。 2．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性质不一定相似，故B错误；
C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有三个未成对电子的Y原子为P，N、P位于同一主族，化学性质相似，故C正确；
D．原子核外电子排布式为1s2的原子是He，性质稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故D错误； 故选C。 3．C 【解析】 【详解】
A.加热时Fe与I2反应，应选磁铁分离，A错误；
B.氧化性H+＞Al3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，B错误；
C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；
D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误； 故合理选项是C。 4．C 【解析】 【分析】