发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届南京市第二十九中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读81f88657f32d2af90242a8956bec0975f465a431
简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。 14．D 【解析】 【详解】
Cu2+或OH－浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH－的物质的量之比是2︰3，而只有选项D中符合，答案选D。 15．D 【解析】 【详解】
A. 汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误； B. 石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主要方法是石油裂解，故B错误；
C. 侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体（因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让氨气饱和），析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误； D. 进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正确。 故选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．Cu 2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O 3.2 ≤pH＜ 6.2 BC 阴 2H2O -4e-=4H++O2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶 酸浸 【解析】 【分析】
原料的成分为锌，镉，铜和铁，最终要获取ZnSO4·7H2O同时回收Cu和Cd，因此Fe就是杂质元素，在流程中要考虑除去。铜，铁和锌的性质都有了解，镉比较陌生。第一步酸浸时，锌和铁必然会溶解在溶液Cu不会溶于稀硫酸，中变成Fe2+和Zn2+，纵观整个流程，可以明确，镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣I的成分即为铜。纵观整个流程唯一可能除去杂质铁元素的步骤就是调节pH值沉淀这一步，再结合表格中给出的沉淀相关的信息，可知若要使Fe尽可能的除净，应当先将Fe2+氧化成Fe3+；所以加试剂X的目的即氧化Fe2+。在分离回收Cd后，溶液中的溶质就只剩硫酸锌和电解过程中产生的硫酸了，所以再通过结晶操作即可得到产品ZnSO4·7H2O。 【详解】
(1)稀硫酸酸浸时，锌铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分即Cu；
(2)氧化这一步是为了将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步调节pH除去铁元素，所以反应的离子方程式即为：
2Fe2??2H??H2O2=2Fe3??2H2O；
(3)调节pH目的是除去杂质铁元素，当然也要避免Zn和Cd元素的损耗，所以结合表格信息，pH的调节范围即：3.2≤pH＜6.2；除杂时应当避免引入新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO3，即BC； (4)溶液中Cd以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴极析出；电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的OH-放电，所以阳极电极反应式写成：
2H2O-4e?=O2??4H?；
(5)通过操作Ⅰ要实现从溶液中获取产品ZnSO4·7H2O，即结晶操作；在经过电解分离镉单质后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的试剂。 【点睛】
工艺流程题核心的问题就是如何使原料经过预处理，反应转化，分离提纯后获取最终产品的问题。因此，要先明确原料的组成，厘清哪些是杂质要除去，哪些会成为产品要保留，这对于理解整个工艺流程有很大的指导意义。此外，对于能循环使用的物质，除流程图中明显的循环线外，一般还具有如下特点：前面的流程中作为反应物，后面的流程中又再次生成。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br 加成反应 CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有
n C6H12O6(葡萄糖)
气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O【解析】 【分析】 (1)根据球棍模型为
，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为
醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。 【详解】
(1)①根据球棍模型为
，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴
别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶
液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
B的结构有CH3CH2CH=CH2、④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O
n C6H12O6(葡萄糖)。
n C6H12O6(葡萄糖)，故答
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．（a-b）或者-（b-a）803<>0.375?1.5CD2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O1.2NA
1220.25?0.753【解析】 【分析】
（1）ΔH=生成物总能量-反应物总能量
（2）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 （3）化学平衡移动及三段式计算。 （4）电化学要分清原电池还是电解池 【详解】
（1）ΔH=生成物总能量-反应物总能量，根据图中信息，可知△H为（a-b）kJ/mol或为-（b-a）kJ/mol；故答案为：（a-b）或者-（b-a）；
（2）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，带入表中化学键的键能数据，△H=2x+3?436-?（3）①可逆反应CO2(g)+3H2(g)
?1?612+414?4+4?464，解得x=803，故答案为：803； ????2?1C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的反应，增大压2强，平衡正向移动，CO2转化率增大，则根据图中A、B两点可判断P1
2n(H2)=3，可列三段式如下：③平衡常数KB=c(C2H4)?c(H2O)，若B点时投料比
12c(CO2)?c3(H2)n(CO2)CO2?g?+3H2?g??初始浓度变化浓度平衡浓度10.750.2532.250.751CH?g?+2H2O?g?22400 0.3751.50.3751.5则平衡常数KB=0.375?1.5，故答案为：0.375?1.5；
1221220.25?0.7530.25?0.753④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施 A．将产物从体系不断分离出去，反应速率减慢，不符合题意； B．给体系升温，平衡逆向移动，减小CO2转化率，不符合题意； C．给体系加压，平衡正向移动，反应速率也加快，符合题意； D．增大H2的浓度平衡正向移动，反应速率也加快，符合题意； 故答案为：CD
（4）①由图可知,M极消耗CO2,产生C2H4,发生还原反应;N极上产生O2,发生氧化反应,所以M极作电解池阴极,N极作电解池阳极,已知稀硫酸为电解质溶液,所以M极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，
故答案为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ；
②当消耗标况下2.24L乙烯时，由上题分析可知C2H4: 12e-，则导线中转移电子的数目为1.2NA，故答案为：1.2NA。
【点睛】
本题最难的是化学平衡的计算问题，如果没有思路，可列出三段式，逐步找信息做题。 19．第三周期第IIA族 氯化镁
HNO3
Al(OH)3 2NaOH + (CN)2= NaCN + NaCNO+ H2O 【解析】 【分析】
这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外电子数是m的2倍y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根据元素的性质和位置解答本题。 【详解】
(1)根据上述分析：元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金属性比较强，所以单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备；氯化镁属于离子化合物，该化合物的形成过程的电子式为：
；
答案：第三周期第IIA族；氯化镁；