发布时间 : 星期一 文章人教版初三化学上册知识点总结更新完毕开始阅读8224bdfd67ce0508763231126edb6f1aff0071f6
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（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O 2H2O为例
2 2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完
全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电 极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表 Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱 色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够 增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电 子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一 般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防 腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO
点燃
2
点燃2CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 高温2Cu+CO3、还原性：C+2CuO
2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 高温
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
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反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒,相对分子质量与 空气相差无几，难与空气分离）
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密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体
不纯，含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石 的表面阻止了反应的进行）
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：
高温 煅烧石灰石：CaCO CaO+CO↑2
3
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶
从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳
6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解：H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。 高温 4）与灼热的碳反应：C+CO 2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
2
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
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2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
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