发布时间 : 星期三 文章2019版高考化学(B版,浙江选考)复习：专题9 溶液中的离子反应更新完毕开始阅读825fa40b001ca300a6c30c22590102020740f280
误;B项,CH3COO+H2O
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CH3COOH+OH的平衡常数K=,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得
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c(N)+c(H)=c(Cl)+c(OH),溶液呈中性时c(H)=c(OH),则c(N)=c(Cl),=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,==,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。
8.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( ) ．．．A.<1.0×10mol/L
B.c(Na)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) C.c(H)+c(N)=c(OH)+c(HC)+2c(C) D.c(Cl)>c(N)>c(HC)>c(C)
答案 C 根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,=c(OH),滤液pH<7,则c(OH)<1.0×10 mol/L,正确;B项符合物料守恒关系,正确;C项根据电荷守恒有c(H)+c(N)+c(Na)=c(OH)+c(HC)+2c(C)+c(Cl),而c(Cl)≠c(Na),故错误。 9.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应Un
SrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA
-1
+
+
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--7
--+
-+
-7
答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L,故HC和C离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。
10.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入0.1 mol·L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
-1
-1
+
-1
A.a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na)=c(A)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)
答案 D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),A错误;a点为NaA溶液,A水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与
+
--+
--+
-+
-+
HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na)=c(A)>c(H)=c(OH),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7<7,说明HA的电离程度(HA(A+H2O
-
+-+-
H+A)大于A的水解程度
+--
HA+OH),故溶液中c(A)>c(HA),D正确。
--
11.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入的物质 A.
50 mL 1 mol·L H2SO4
-1
结论
反应结束后,c(Na)=c(S) 溶液中增大
由水电离出的c(H)·c(OH)不变 反应完全后,溶液pH减小,c(Na)不变
+
+
-+
B. 0.05 mol CaO C. 50 mL H2O D.
0.1 mol NaHSO4固体
答案 B A项,0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4溶液,c(Na)=2c(S);B项,向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故增大;C项,加水稀释Na2CO3溶液,促进了盐的水解,提高了水的电离程度,由水电离出的c(H)·c(OH)发生了改变;D项,充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液,溶液中c(Na)增大。
12.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H)=c(S)+c(OH)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag)>c(Cl)=c(I) C.CO2的水溶液:c(H)>c(HC)=2c(C)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]
答案 A 根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H)+c(Na)=2c(S)+c(OH),又因为c(Na)=c(S),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I的浓度比Cl的小;C项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)?c(C);D项,Na的总浓度应是H2C2O4、HC2、C2总浓度的1.5倍,即2c(Na)=3[c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)]。
13.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·LNaHCO3溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为NaHCO3
+
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+--+
+
-+
+
+
+
--+
-+
+
-+
Na+H+C
-
++
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC)+c(C) D.温度升高,c(HC)增大
答案 B NaHCO3的电离方程式为NaHCO3
+
+
+
+
-
Na+HC,故A项错误;根据电荷守
+
恒,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC)+2c(C),故C错误;温度升高,促进HC水解,c(HC)减小,故D错误。 14.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)
+
--
B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(C)+c(OH)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) 答案 B A项,Na2S溶液中,水解方程式为S+H2O
+
--2-+
2+
--+
+
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-+
HS+OH、HS+H2O
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H2S+OH,因第一步水解程度远大
-
于第二步,则c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na)+c(H)=2c(C)+c(OH)+c(HC),C项错误;D项,根据物料守恒可得
+
2+
+
+
-
:①c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),②c(Cl)=2c(Ca),①+②
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+--2+
得:c(Na)+2c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl),D项错误。
15.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为 。
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。
(2)25 ℃,在0.10 mol·LH2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
-1
2-
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS)= mol·L。
②某溶液含0.020 mol·L Mn、0.10 mol·L H2S,当溶液pH= 时,Mn开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10]
(3)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
H2SO3 H2CO3 -2-13
-1
2+
-1
2+
--1
-81.3×10 6.3×10 4.2×10 5.6×10 -7-11①HS的电离平衡常数表达式K= 。 ②0.10 mol·L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
-1
答案 (15分)(1)①②C+2H2SO4(浓)(2)①0.043 ②5
2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3)①或
②c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H) 或[Na]>[S]>[OH]>[HS]>[H] ③H2SO3+HC
HS+CO2↑+H2O
+
-+
+
-+
解析 (1)②硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2SO4,其具有强氧化性,与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)①观察图像知,pH=13时,c(S)=5.7×10mol·L,由
-2--1
--1
2-2--2
-1
硫原子守恒知c(H2S)+c(HS)+c(S)=0.1 mol·L,代入数据得c(H2S)+c(HS)=0.1 mol·L-c(S)=0.1 mol·L-5.7×10 mol·L=0.043 mol·L;②当Mn开始沉淀时,溶液中c(S)==mol·L=1.4×10 mol·L,观察图像知,此时pH=5。(3)②在0.10 mol·L Na2SO3溶液中存在:S+H2O要),HS+H2O
+
-1
-1
-1
-2
-1
-1
2+
2--1
-11
HS+OH(主
-
H2SO3+OH(次要),H2O
+
-
H+OH(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为
+-
c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H);③结合表中数据知,酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HC
HS+CO2↑+H2O。