发布时间 : 星期日 文章2020高中化学 第一章 原子结构与性质检测(A)新人教版选修3更新完毕开始阅读82afad34900ef12d2af90242a8956bec0975a5a9
第一章检测(A)
(时间:90分钟 满分:100分)
一、单项选择题(本题包括18小题。每小题3分,共54分)
1下列说法正确的是( )
A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的
B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 答案：B 解析：A项中,氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的;C项中,玻尔理论成功解释了氢原子光谱,但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难;D项中,原子中电子运动轨迹没有确定的半径。
2在下面的基态原子核外电子排布中,第一电离能最小的原子可能是( ) A.nsnp C.nsnp 答案：C 解析：同周期从左到右,第一电离能总体上呈增大的趋势,但其中的ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能由于最外层上的电子能级处于半充满或全充满状态而反常,它们的第一电离能略大于后一主族元素的第一电离能,如氮的第一电离能大于氧的第一电离能。
3在d能级中电子排布成A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 答案：D 解析：根据洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。
4下列基态原子的外围电子排布式中,正确的是( ) A.3d4s 答案：C 解析：根据洪特规则,A项中电子排布应为3d4s,B项中电子排布应为3d4s,因为当d、s能级全充满或半充满时较稳定。由于3s和3p能级能量相差较大,不存在半充满能量低的问题,故3s3p电子排布属于原子的激发态。只有C项正确。
1
3
10
1
5
1
9
22
42
3
B.nsnp D.nsnp
2
6
25
,而不排布成,其最直接的根据是( )
B.3d4s
42
C.3d4s
82
D.3s3p
13
1
5现有四种元素基态原子的电子排布式如下: ①1s2s2p3s3p;②1s2s2p3s3p;③1s2s2p; ④1s2s2p。
则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能:④>③>①>② B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>①>② D.最高正化合价:④>③=②>① 答案：C 解析：由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。根据元素周期律可知:第一电离能为④>③>②>①,A不正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确;电负性是④>③>①>②,C正确;最高正化合价:①>②=③,F无正价,D不正确。
6具有下列电子排布的原子中,半径最大的为( ) A.1s2s2p3s C.1s2s2p3s 答案：B 解析：根据电子排布式可知A为Na,B为K,C为Mg,D为Ca,K半径最大。
7构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( ) A.E(3s)>E(2s)>E(1s) C.E(4f)>E(4s)>E(3d) 答案：A 解析：形状相同的原子轨道,电子层数越高能量越大;同一电子层中不同能级能量顺序是
B.E(3s)>E(3p)>E(3d) D.E(5s)> E(4s)>E(4f)
2
2
6
2
2
2
6
1
2
2
5
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
2
2
3
B.1s2s2p3s3p4s D.1s2s2p3s3p4s
2
2
6
2
6
2
226261
nf>nd>np>ns;根据能级交错现象,3d能级的能量高于4s,4f能级的能量高于5s。
8下列各组中的X和Y两种原子,在元素周期表中一定位于同一族的是( ) A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布式为1s,Y原子的核外电子排布式为1s2s C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子 D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子 答案：C 9下列说法中正确的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.s区均为金属元素
2
2
2
2
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 答案：C 解析：A项,钠原子核外有3个电子层是第三周期元素,但是钠离子的核外有2个电子层,与题目叙述不符,错误;B项,s区除氢外,全是金属元素,错误;C项,稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子,其他元素都是8电子稳定结构,正确;D项,同一元素可以有多种同位素,它们的质量数不同,化学性质相同,但物理性质不一定相同,错误。
10已知某元素+3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d,该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期第Ⅷ族,p区 B.第三周期第ⅤB族,ds区 C.第四周期第Ⅷ族,d区 D.第四周期第ⅤB族,f区 答案：C 解析：+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第Ⅷ族,位于d区。
11当镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时,以下认识正确的是( ) A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同 D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 答案：A 解析：1s2s2p3s为Mg的基态,1s2s2p3p为Mg的激发态,A项正确,B项错误;转化后位于p能级上的两个电子处于两个轨道,C项错误;转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同,D项错误。
12下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子最外层电子排布为1s或nsnp
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼
D.同周期中稀有气体第一电离能最大 答案：B 解析：稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子层排布相同,还与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。
13下列关于价电子排布为3s3p的原子描述正确的是( ) A.它的元素符号为O
2
4
2
2
6
2
2
6
2
2
2
6
2
2
2
6
2
2
2
6
2
2
2
6
2
6
5
3
B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p C.可以与H2化合生成常温下呈液态的化合物 D.其电子排布图为答案：B 解析：由它的价电子排布为3s3p,可知该元素为S,与H2化合生成的H2S常温下为气体,D项中电子排布图违背了洪特规则。
14下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s2s2p3s3p4s4p的基态原子
B.在基态氢原子的电子概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反 D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同 答案：B 解析：A中原子的核外电子排布式应该为
1s2s2p3s3p3d4s;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,而1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相反,所以C、D错误。
15已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol。根据下表所列数据判断错误的是( )
元I1 I2 I3 素 504 6 X 0 600 900 581 2 Y 0 800 700
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 答案：D 解析：根据各级电离能的变化,知道元素X的I1、I2差别很大,故X常显+1价,A、C两项正确;元素Y的I3、I4有较大变化,所以Y应是ⅢA族元素,B项正确;若Y在ⅢA族且为第三周期,则Y为Al,它不能与冷水反应,D项错误。
16已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( ) A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性 B.在元素周期表中X位于Y的右边
C.Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
-1
2
2
6
2
6
1
2
2
2
6
2
6
2
1
2
4
22624
I4 9 500 11 600 4