发布时间 : 星期四 文章人教版2019学年高中化学必修2检测试卷全套更新完毕开始阅读8360997877eeaeaad1f34693daef5ef7bb0d1219
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的抱有排布元
素周期律
1．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是( )
A．C、Si、Mg C．C、Mg、Li
B．Li、C、Mg D．C、O、Mg
解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。
答案：A
2．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 B．Y的阴离子半径小于Z的阴离子半径 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
解析：W、Y、Z为同周期元素，非金属性依次增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，A错、D正确；同周期元素形成的简单阴离子半径依次减小，B错；X、W为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，形成的气态氢化物的稳定性依次减弱，C错。
答案：D
3．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．②③ C．①②③④
B．③ D．①②③
解析：aXm＋、bYn＋具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m＝b－n，故①错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在同一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c>d，则非金属性Z>R，故③正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，则金属性Y＞X，元素最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故④错误。
答案：A
4．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
解析：根据核电荷数＝离子核外电子数±离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：b>a>c>d，故B项不正确；因题述四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元素。则其原子半径大小顺序为A>B>D>C，故A项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：D>C>A>B，C项正确；根据周期性变化规律则其还原性：A>B>D>C，D项不正确。
答案：C
5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋
与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－
(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋ 答案：B 6．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ①A＋＋C－―△―→D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D (1)写出①的离子方程式：_______________________________； 写出②的离子方程式：__________________________________。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：____________。 (3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。 解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解答该题的关键。(1)分子：Ne、HF、H2O、 ＋NH3、CH4；(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O；(3)阴离 子：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2。其中发现题给信息模式的反应分△－＋别为OH－＋NH＋4=====NH3↑＋H2O，OH＋H3O===2H2O，故A ＋为 ＋＋－NH＋4，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。 －△NH↑＋HO HO＋＋OH－===2HO 答案：(1)NH＋＋OH=====43232 (2)Ne、CH4(合理即可) (3)Na＋、Mg2＋(合理即可) (时间：40分钟 分值：100分) A级 基础巩固 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )