发布时间 : 星期四 文章人教版2019学年高中化学必修2检测试卷全套更新完毕开始阅读8360997877eeaeaad1f34693daef5ef7bb0d1219
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
答案：D
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y>Z>X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。
答案：D
3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z
解析：依题意，X、Y、Z分别是S、Na、F。原子最外层电子数F＞S＞Na(Z＞X＞Y)，A错误；单质沸点Na＞S＞F(Y＞X＞Z)，B错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋ (X2－＞Z－＞Y＋)，C错误；原子序数S＞Na＞F(X＞Y＞Z)，D正确。
答案：D
4．下表中的事实与推论不符的是( ) 选项 A B C D 事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 HCl热稳定性比H2S强 推论 金属性：Na＞Mg 金属性：Ca＞Mg 非金属性：S＞C 非金属性：Cl＞S 解析：用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A项正确；用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，
金属性：Ca>Mg，B项正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；用气态氢化物的热稳定性判断非金属性的强弱，热稳定性HCl>H2S，说明非金属性Cl>S，D项正确。
答案：C
5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 解析：根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Z 答案：B 6．(双选)依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质变化规律。 该表中元素化学性质的变化表明( ) A．同周期元素的性质是相似的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C．ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强 D．物质量变到一定程度必然引起质变 解析： A × 根据同周期元素性质递变，而同主族元素性质相似判断 氦是稀有气体，性质比较稳定，氟元素是非金属性最强的元B × 素 C √ 符合同周期元素性质的递变规律 大多数周期从活泼金属过渡到活泼非金属，最后是稀有气D √ 体；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 答案：CD