发布时间 : 星期二 文章(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 专题十(学案)【共6套105页】更新完毕开始阅读838188c60640be1e650e52ea551810a6f424c814
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江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第一题化学工艺流程题型研究学案含解析
江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第三题定量分析实验题型研究学案含解析
江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第二题有机推断与合成题型研究学案含解析
江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第五题化学反应原理题型研究学案含解析
江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第六题物质结构与性质题型研究学案含解析
江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第四题化学综合实验题型研究学案含解析
专题十 高考热点题型研究
第一题
化学工艺流程题型研究 [试题特点]
————————————————————————————————————— 无机化工流程题是以现代工业生产为基础，一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)，然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，考查物质制备过程中原料的预处理、化学反应原理、反应条件的控制、物质的分离与提纯的方法、环境保护等基本实验原理在化工生产中的实际应用。
[做真题—明考查特点]
1．(2018·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示：
(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________________________________________________________________________。
[考查离子方程式的书写]
(2)添加1êO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
?焙烧后矿粉中硫元素总质量?×100% 硫去除率＝?1－??焙烧前矿粉中硫元素总质量?
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。[考查原料的处理与反应条件的控制]
②700 ℃焙烧时，添加1êO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________。[考查原料的处理与反应条件的控制]
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________(填化学式)转化为________(填化学式)。
[考查化工原理]
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。
[考查陌生氧化还原反应的书写及计算]
解析：(1)NaOH吸收过量SO2的离子方程式为SO2＋OH===HSO3。(2)①由已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃，不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于杂质FeS2。②700 ℃焙烧时，FeS2中的硫元素生成SO2，添加CaO后，SO2会与CaO、O2反应生成CaSO4而留在矿粉中。(3)用NaOH溶液碱浸后，Al2O3、SiO2溶解，转化为NaAlO2和Na2SiO3，通入过量CO2后，NaAlO2与CO2反应转化为Al(OH)3。(4)Fe2O3与FeS2在缺焙烧
氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，发生反应的化学方程式配平为16Fe2O3＋FeS2===== 11Fe3O4＋2SO2↑，可得关系式FeS2～16Fe2O3，则理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16。
答案：(1)SO2＋OH===HSO3
(2)①FeS2 ②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 (3)NaAlO2 Al(OH)3 (4)1∶16
2．(2017·江苏高考)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3
等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
－
－
－
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注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________________________________________。
[考查离子方程式的书写]
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。[考查化工原理]
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________________________________________________________。
[考查化工原理]
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________________________________________________________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。
[考查电极反应式的书写、产物的判断]
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________________________。
[考查化工原理]
解析：(1)Al2O3为两性氧化物，在NaOH溶液中会溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3
与过量的NaOH反应，导致溶液的pH减小。(3)电解Al2O3时阳极上生成O2，O2会氧化石墨。(4)阳极上OH失去电子生成O2，由H2O电离出的H可以与CO3反应生成HCO3。阴极上H2O放电生成H2。
答案：(1)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
(2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (4)4CO3＋2H2O－4e===4HCO3＋O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
3．(2016·江苏高考)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：
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－
－
－
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＋
2－
－
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________________________________________。
[考查化学方程式的书写]
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
[考查反应过程中反应条件的控制]
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]________1∶5(填