发布时间 : 星期一 文章【附20套精选模拟试卷】2020届高三一轮复习化学试题：6-3-电解池、金属的电化学腐蚀与防护更新完毕开始阅读83d32451846fb84ae45c3b3567ec102de2bddfbc
C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
11．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g 下列说法中，正确的是 ( ) A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液 D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度
12．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是 ( ) A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
13．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤OH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是 ( )
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( ) A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
15．实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是 ( )
A． 1：2：1 B．3：2：1 C．7：7：9 D．1：1：1 二、(本题共3小题，共24分)
16．(4分)理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000 L，需称取邻苯二钾酸氢钾 g。 17．(12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。
(1)A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ； (2)制备CO的方程式为 ；
(3)加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；
(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ； (5)D中所放物质为CuCl—NH3溶液，它的作用是 。
18．(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02)，O2既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(·OH)、单线态氧(O2，O2的电子处于激发状态)等。·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。
一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺(NH2OH)反应生NO2和一种过氧化物。N02在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[N02]成正比，从而可计算出样品中的O2含量。若此时测得[N02]=2.500×1Omol/L
(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式： ； (2)计算该样品此时[O2]= ：
(3)如用羟胺氧化法测定O2时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(Mn04 2Cr207，任选一种即可)，①请写出其测定原理的反应方程式： ；
②测定所用的主要仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。
三、(共3小题，共27分)
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-3
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1
1
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(1)指出可能所属的晶体类型 ；
(2)写出化学式：单质B ，化合物F ；
(3)写出下列反应的离子反应方程式：⑤ ， ⑥ ； (4)写出反应④的化学反应方程式 。
20．(7分)人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+02
HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的分压比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较
累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为： Hb02+CO
HbCO+O2 c=
=2.1×102
HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。—旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。
除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下： Hb02+H+C02
+
Hb(H)C02+02
+
人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? 。
肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？ 简述理由
。 21．(11分)固体化学是化学研究中的重要领域。
(1)从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻学键)。
右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl，小球表代答下列问题：
①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有 (填“较少”)的悬挂键：
②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要 (填“高”、“低”或“—样”)； ③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。
(2)固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用
的方“较多”或
—
原子的化
Na。请回
+
法。由于固体中原子或离子扩散较慢，固态反应常在高温下才能发生。如图(a)所示，MgO和Al2O3两种晶体开始反应时相互紧密接触，共享—个公用面，加热后在接触面上局部反应生成一层MgAl2O4，如图(b)所示。在极高温度时，离子具有足够的热能，能从正常格位上跳出并通过晶体扩散。为使反应进一步进行和产物MgAl2O4层的厚度增加，Mg和Al离子必须通过已存在的MgAl2O4产物层发生相互扩散到达新的反应界面。在此阶段有MgO和MgAl2O4之间以及MgAl2O4和A12O3之间两个反应界面。 ①分别写出界面MgO／MgAl2O4和界面MgAl2O4／Al2O3上发生反应的反应方程式： ； ； ②左右界面的生长或移动速度之比为 。 四、(共3小题，共25分)
22．(4分)有机化合物A的分子式是C7H10，分子中没有甲基(-CH3)、次甲基(CH )、碳碳双键和碳碳叁键，写出该化合物的结构简式 。
23．(11分)近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
2+
3+
请回答下列问题：
(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 。
(2)上述变化中①所属的反应类型为 ；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号) 。
(3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇CH30CH20CH3+H2O
与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH30H+HCHO →
可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程
式： 。
24．(10分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。它的合成路线如下：(已知
)