发布时间 : 星期二 文章高二化学人教版选修4阶段试卷第一二章测试（有答案）更新完毕开始阅读8449f4f1a800b52acfc789eb172ded630b1c98ec
高二化学人教版选修4阶段试卷第一二章测试
一、选择题
1. 下列说法中，不正确的是（ ） ．．．
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
D. 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 2. 下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子数增多 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂能降低反应热
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 3. 在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B. 容器内总压强不随时间改变
C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D. 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 铝片和稀盐酸反应 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 6. 下列说法中正确的是（ ）
A. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B. 吸热反应一定是非自发的化学反应
C. 反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D. 温度有可能对反应的方向起决定性作用
7. 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（ ）
A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦ 8. 下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（ ） A. 反应混合物中各物质的浓度的改变 B. 反应物转化率的改变
C. 正逆反应速率的改变 D. 反应容器中压强的改变
－
9. 已知H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184.6kJ·mol1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的△H为（ ）
－－
A. ＋184.6kJ·mol1 B. －92.3kJ·mol1
－
C. ＋92.3kJ D. ＋92.3kJ·mol1 10. 已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断正确的是（ ） A. 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B. 该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 11. 已知：C（s）＋CO2（g） 2 CO（g） △H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正反应方向进行的是（ ）
A. 降低温度和减小压强 B. 升高温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强
12. 已知反应：① 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－221 kJ／mol
＋－
② 稀溶液中，H（aq）＋OH（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B. ①的反应热为221 kJ／mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 13. 下列图中：表示2A（气）＋B（气）2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图象为（ ）
14. 对可逆反应A（气）＋2B（气）
2C（气）△H<0，下列说法错误的是（ ） ．．
A. 使用催化剂，?正、?逆都改变，变化的倍数相同
B. 升高温度，?正、?逆都增大，?正增大的倍数小于?逆增大的倍数
C. 增大压强，?正、?逆反应的速率都增大，?正增大的倍数大于?逆增大的倍数 D. 降低温度，?正、?逆都减小，?正减小的倍数大于?逆减小的倍数
15. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量（ ）
A. 463kJ B. 557 kJ C. 486kJ D. 188 kJ 16. 密闭容器发生下列反应aA（g） cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d
－
17. 已知某反应：mA（g） ＋ nB（g） pC（g） ?H＝ Q kJ·mol1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
A. T1 T2 P1 － ① S（单斜，s）＋O2（g）＝SO2（g） △H1＝－297.16 kJ·mol1 － ② S（正交，s）＋O2（g）＝SO2（g） △H2＝－296.83 kJ·mol1 ③ S（单斜，s）＝S（正交，s） △H3 下列说法正确的是（ ） － A. △H3＝＋0.33 kJ·mol1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. S（单斜，s）＝S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D. S（单斜，s）＝S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 19. 在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃时发生反应：CO2（g）＋ 3H2（g）＝CH3OH（g）＋ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（ ） ．．． A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15 mol/（L·min） B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70% 20. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH ＜0， 某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 二、填空题 1. 试比较下列三组ΔH的大小 （1）同一反应，生成物状态不同时 A（g）＋B（g）＝C（g） ΔH1<0 A（g）＋B（g）＝C（l） ΔH2<0 ΔH1____ΔH2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （2）同一反应，反应物状态不同时 S（g）＋O2（g）＝SO2（g） ΔH1<0 S（s）＋O2（g）＝SO2（g） ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2。 （3）两个有联系的不同反应相比 1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1<0 C（s）＋O2（g）＝CO（g） ΔH2<0 2 则ΔH1____ΔH2。 2. （1）已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为： 。 － （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－437.3 kJ?mol1 － H2（g）＋1O2（g）＝H2O（g） ΔH＝－285.8 kJ?mol1 2－ CO（g）＋1O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ?mol1 2则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 3. 在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： t / ℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 （1）K的表达式为： （2）该反应为 反应（“吸热”或“放热”） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中CO浓度不变 C. ?（H2）正＝?（H2O）逆 D. c（CO2）＝c（CO） －－ （4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol·L1，c（H2O）为1mol·L1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。 4. 氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究 （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH ＝－483.6 kJ/mol 3H2（g）＋N2（g） 2NH3 （g） ΔH ＝－92.4 kJ/mol