发布时间 : 星期一 文章高一化学知识点讲解全(必修2) - 图文更新完毕开始阅读848a6e8970fe910ef12d2af90242a8956becaabf
（1）探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 Na 浮在水面，熔化成光亮小球，与 发出嘶嘶的响声，与冷水反应 四处游动，水 滴加酚酞后溶液变红色 的 反 与热水反应 － 应 与盐酸反应 结论：金属性Na＞Mg＞Al； 化学必修2知识点
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Mg 无明显现象 放出气体，溶液 变（浅）红 剧烈反应，产生 大量气泡 Al － － 反应较快，产生 较多气泡 －
（2）探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱 14Si 15P 16S 单质与氢气 高温下 磷蒸气与 加热时 反应的条件 反应 氢气能反应 反应 气态氢化物 SiH4 PH3 H2S 的化学式 最低化合价 －4 －3 －2 气态氢化物 不稳定 不稳定 受热分解 的热稳定性 结论：非金属性Si＜P＜S＜Cl；
（3）原子序数为11~17的元素最高价氧化物的水化物的酸碱性 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 1 2 3 4 原子最外层电子数 Mg(OH)NaOH Al(OH)3 H4SiO4 化学式 2 最高价 最高 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 氧化物 化合价 对应的 酸碱性 两性氢 水化物 强碱 中强碱 弱酸 强弱 氧化物 17Cl 光照或点燃时 发生爆炸而化合 HCl －1 稳定 15P 16S 17Cl 5 H3PO4 ＋5 中强酸 6 H2SO4 ＋6 强酸 7 HClO4 ＋7 酸性 更强 结论：
① 元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：
② 元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是： ③ 元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是： ④ 元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： ⑤ 同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 （4）VIIA族元素气态氢化物的形成和热稳定性（教材P8表1－6） F Cl Br H2与F2混合，H2与Cl2混H2与Br2混形成的难易程度 冷暗处剧烈化合，光照或点合，加热时发合并发生爆炸 燃时发生爆炸 生化合 HF HCl HBr 组成 热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 结论：同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 5、元素性质的递变规律： 电子层数 原子半径 金属性（元素原子失电子能力） 单质与酸（或水）反应的难易程度 最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性 非金属性（元素原子得电子能力） 最高价氧化物对应水化物（最高价的含氧酸）的酸性 非金属气态氢化物的形成难易 气态氢化物的稳定性 6、金属和非金属的分区: 分析：（1）元素周期表中金属元素和非金属元素的分布特点 （2）Be、B、Al、Si在周期表中的位置特点
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I H2与I2混合，加热时化合，同时又分解 HI 较不稳定 同周期（左→右） 同主族（上→下） 相同 逐渐减小 逐渐减弱 易→难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 难→易 逐渐稳定 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增强 难→易 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 易→难 逐渐不稳定
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