发布时间 : 星期日 文章上海高一化学知识点全总结（附经典练习题）更新完毕开始阅读84a3fdf228ea81c758f5784b
做溶质B的物质的量浓度。用CB表示。
单位： mol/L 表达式：CB =nB/V
例1、判断下列说法是否正确？
（1）1L水溶解了22.4LHCl, C=1mol·L-1？（错，溶液体积不为1L，物质的量不一定是1mol）
（2）160g胆矾溶于水配成1L溶液C=1mol·L-1？（错，溶质物质的量小于1mol） （3）74gCa (OH)2溶于水配成1L溶液C=1mol·L-1？（错，Ca (OH)2微溶）
例2、标况下，盛满HCl烧瓶与用排空气法收集的HCl（VHCl占75%）烧瓶例置于水 中，其物质的量浓度关系？（相等，均等于
2．溶液的物质的量浓度关系：
1） 22.4与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的
3．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制步骤： ①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 ④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：
（2）使用的仪器：
托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。 （3）重点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； ③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； ④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。 （4）实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差： <1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
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①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。 ③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 <2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。 ③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。 <3>对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 (5)实验思考题：
①怎样称量NaOH固体？
②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？ 【提示】
①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。 ②为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。 [重点归纳] 物质的量的有关计算
1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：
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溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系： 定义 表达式 溶质的质量分数 物质的量浓度 用溶质的质量占溶液质量的以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成百分比表示的浓度 的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 特点 溶液的质量相同，溶质的质量溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有分数也相同的任何溶液里，含溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 实例 某溶液的浓度为10％，指在某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶100g溶液中，含有溶质10g。 质10mol。 换算 关系 3、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是：
[例题解析]
1、注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4?5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别
。
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例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol?L?1、密度为0.915g?mL?1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0g?mL?1）
解析：很多同学认为氨水中的溶质为NH3?H2O，导致计算出错。其实，我们习惯认为氨水中的溶质为NH3。设水的体积为1L，根据物质的量浓度表达式可得：
V(NH3)?122.4L?mol?12.0mol?L?1
V(NH3)?17.0g?mol?1?103mL?1.0g?mL?1?122.4L?mol解得V(NH3)?378L，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
2、注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
例2：在100g浓度为18mol?L?1、密度为?g?mL?1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
?103mL?L?1?0.915g?mL?19mol?L?1的硫酸，则加入水的体积（ ）
A. 小于100mL C. 大于100mL
B. 等于100mL
100D. 等于mL
?解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将
100100?x?1溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL，则18?，解得?9???x=100，导致错选B项。
设加入水的体积为ymL，由c1V1?c2V2得：
18??100?y100200?9??浓?1，即y<100。故答案为A项。 ，化简得?浓?稀100?y?稀3、注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为0.91g?mL?1，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？ 解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L（水的质量为1000g），则溶
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