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2014级西区高二下学期月考化学试卷
2016年3月 命题人：王玉芬 审题人：胡双九
一．选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列能层中，有f能级的是（ ）
A．K B．L C．M D．N
2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A. 两者都为s-s σ键B. 两者都为p-p σ键
C. 前者为p-p σ键,后者为s-p σ键D. 前者为s-s σ键,后者为s-p σ键 3．下列比较正确的是( )
A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K>Na
4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是( )
A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族；ds区 C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期ⅢB族；f区
5．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( )
A．H3YO4
B．H4YO4C．HYO2
D．H2YO4
6．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )。
A．CH4、NH4＋ C．CO2、N2O
B．H2S、HCl
D．CO32－、NO3－
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．锂离子的电子排布式：1s22s1 B．碳原子的电子排布图：
··2＋2－
C．丁烷的最简式：C2H5 D．氯化镁的电子式：Mg[∶Cl∶]2··
的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 A．Cu2＋、NH3、＋2、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2
( )。
8．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2
B．Cu＋、NH3、＋1、4 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
9．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )。 ．．
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A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
10．下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素气态氢化物的熔、沸点高 ②低碳的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑤水分子在较高温度下也很稳定
A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③D.①②⑤ 11.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）
OH
|
A．CCl2F2 B．CH3CH3 C．CH3?CH?COOH D．CH3CH2OH 12. 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是（） ．．
A. HClO H2CO3 CH3COOH B. HClO4 HClO3 HClO2 C. HClO4 H2SO4 H3PO4 D. HClO4 HBrO4 HIO4
13.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氢化物的沸点:H2Y>H2W
D．最高价氧化物的水化物的酸性:W > Q
14.用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为
，则以下叙述错误的是（ ） ．．
A．R为三角锥形 B．R可以是BF3
C．R是极性分子 D．键角小于109°28′
15．毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A．所有氮原子均采取sp3杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水
D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
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)。下列
16.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O═2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O═HCO3－＋OH－ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋═I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－═BaCO3↓＋H2O
一．非选择题（共52分）
17. （14分，每空2分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。 （2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。 ．．．．．
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）； ．．．．．．．．全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________； 中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________； 中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
18．(12分，每空2分)按要求完成下列问题： (1)表示出Mg2＋的电子排布图：_____________
(2）写出BCl3分子的空间立体构型（文字描述）、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：、、__________。
(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。 ．．． 19．（18分，每空2分）
（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4 ；C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答] ．．．．．．．
（1）元素的第一电离能最大的是 ； （2）属于过渡元素的是 ； （3）元素的电负性最大的是；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是、。 （二） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
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（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
__________；
（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布式为 。
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为 。 20.（8分，每空2分）请回答下列问题： （1）N、A1、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/kJ·mol-1 578 1817 2745 11578 …… 则该元素的名称是 。 （2）Ge与Si同主族，Ge的最高价氯化物分子式是 。该元素可能的性质或应用有 。 A、是一种活泼的金属元素 B、其电负性大于硫 C、其单质可作为半导体材料 D、其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 （3）关于化合物 ，下列叙述正确的有 。 A、分子间可形成氢键 B、分子中既有极性键又有非极性键 C、分子中有7个σ键和1个π键 D、该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
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2014级西区高二月考化学答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 D 9 C 10 A 11 C 12 A 13 B 14 C 15 A 16 C
B C A C B B D 二．非选择题（共52分）
17. 【14分，每空2分】
（1）
（2）③④②①
（3）③；①；⑤；②；④ 18：【12分，每空2分】 (1)
(2)平面正三角形 sp2 120°
(3)3；NO3－或CO32－或SiO32－ 19．【18分，每空2分】
（一）（1）Ne（2）Cu（3）O （4）Li2O Cu2O
（二）（1）N； （2）Fe，3d64s2；（3）1s22s22p63s23p63d104s1。 20. 【8分，每空2分】
（1）铝 （2）GeCl4CD （3）BD
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